1、选择题  向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入Cl2和O2一段时间。右图表示通入的气体的量与溶液PH关系的曲线图，下列说法中正确的是：（???）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/1uhxxojhd1s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．曲线b表示向H2S水溶液中通入O2
B．曲线b表示向SO2水溶液中通入O2
C．曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2
D．曲线d表示向SO2水溶液中通入Cl2

参考答案：D

本题解析：H2S的酸性小于H2SO3的酸性，即H2S的pH小于H2SO3的PH；当向H2S溶液中通入CL2时，第一步反应为：H2S + CL2===== S + 2HCL；第二步反应为：3CL2 + S + 4H2O ===== 6HCL + H2SO4，溶液的PH先增大，后减小；当向H2SO3溶液中通入O2后，生成H2SO4，溶液的酸性增强，PH减小；当向H2S溶液中通入O2，反应方程式为：2H2S + O2===== 2S + 2H2O，溶液的PH增大；当向H2SO3溶液中通入CL2后，生成硫酸和HCL，溶液的

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中硫酸只表现强氧化性是（????）

A．烧碱与硫酸反应
B．碳酸钠与硫酸反应

C．木炭粉与浓硫酸反应
D．铜与浓硫酸反应

参考答案：C

本题解析：烧碱与硫酸反应体现硫酸的酸性，碳酸钠与硫酸反应也是体现硫酸的酸性。木炭粉与浓硫酸反应只体现浓硫酸的强氧化性，铜与浓硫酸反应既体现酸性也体现氧化性。

本题难度：一般

3、实验题  某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/n0rzfcwu3tj.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②???????????????????。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式????????????????????。
（3）B中的现象是：???????????????????????????????????????????????????；
C的作用是：?????????????????????????????????????????????????????。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为??????(写含m、b的表达式)。
⑸反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
A：只含有Fe3+；B：只含有Fe2+；C：???????????????????????????????????。
验证C的实验方法是??????????????????????????????????????????????????????
???????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）?常温下Fe遇浓硫酸发生钝化??（1分）
（2）

本题解析：
试题分析：（1）依据铁在常温下在浓硫酸中钝化，碳和浓硫酸需要加热反应分析可知，往铁碳合金中加入浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象。
（2）碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则化学方程式为C+2H2SO4（浓）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/axc00ap2a04.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2↑+2SO2↑+2H2O，
（3）气体中含有二氧化硫，通过

本题难度：困难

4、实验题  某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/fafli2v5tiw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）白色沉淀是??????????????。
（2）甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：
①???????????????????????????????????②???????????????????????????????
乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/fjcqyykvjly.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
（3）操作①的目的是???????????????，集气瓶B中的试剂是?????????。
（4）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种?????????，理由是???????。
丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
第一次称量	第二次称量
11.710g	22.700g	18.621g	a ? （5）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为??????????????????。 （6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值?????（保留二位小数），相对误差??????。 参考答案：（1）BaSO4（2分）； （2）①浓硫酸沸腾蒸出进入 本题解析： 试题分析：（1）白色沉淀不溶于盐酸，因此白色沉淀是硫酸钡。 （2）根据硫酸的沸点和加热温度分析，说明浓硫酸在温度较高时也能挥发出H2SO4蒸气，由于BaSO3能够溶于盐酸，根据元素守恒可知该沉淀只能是BaSO4，有可能一是挥发出的H2SO4提供的SO42-与Ba2+反应生成的，也有可能是溶液中溶解的氧气与SO2作用产生了硫酸，进而得到BaSO4； （3）氮气性质稳定，排净装置中的空气中的氧气，以验证上述原理是否正确；为除去反应中带出的雾状硫酸，可以将气体通过饱和NaHSO3溶液； 本题难度：困难 5、计算题  （10分）2.8g 铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。 　　求： 　　（1）产生的气体在标准状况下的体积。 　　（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。 　　（3）稀硫酸的物质的量浓度。 参考答案：（1）1.12L（2）0.5mol/L （3）0.5mol/ 本题解析：略 本题难度：简单

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G