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1、选择题 某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a％，则含硫量为
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时间:2017-01-15 15:29:01
1、选择题 某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a％，则含硫量为
A．1-a％?????B．1-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/edlrqeg5kgs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">a％????c．
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参考答案：C
本题解析：
试题分析：某氧化变质的亚硫酸钠样品成分为Na2SO3和Na2SO4的混合物，混合物含氧量为a％，则钠和硫的含量为(1-a％)，观察二者化学式可知，混合物中钠和硫的物质的量之比为2：1，质量比为23：16，则含硫量为16/39(1-a％)，选C。
本题难度：简单
2、计算题 硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：①二氧化硫的制取和净化；②二氧化硫转化为三氧化硫；③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
问题1：设空气中N2、O2的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为L。
问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。
为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
| 实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
| 1 | 3.62 | 50.00 | 0.896 |
| 2 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
| 3 | 10.86 | 50.00 | 2.016 |
| 4 | 14.48 | 50.00 | 1.568 （1）由1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为?????????????L。 （2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为??????????。 （3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程） 参考答案：问题1：104 本题解析：问题1：由题意，空气中O2的含量为0.20，则110 L空气中V（O2）=\"110\" L×0.20=\"22\" L。 本题难度：简单 3、实验题 下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略． 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 4、实验题 ?根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去） 参考答案：(1) ①检查装置气密性（2分）?②Cu + 2H2SO4( 本题解析：（1）装置图组装好以后，首先要检验装置的气密性。浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能把铜氧化生成硫酸铜、SO2和水。由于亚硫酸的酸性强于碳酸的，所以生成的SO2通入到碳酸氢钠溶液中，会生成CO2气体。而碳酸的酸性又强于硅酸的，所以CO2通入到硅酸钠溶液中，会析出硅酸晶体。为了防止SO2的存在干扰CO2和硅酸钠的反应，需要在通入硅酸钠溶液之前，先把SO2除去，可以选择酸性高锰酸钾溶液或溴水或饱和碳酸氢钠溶液等。 本题难度：一般 5、选择题 将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为 参考答案：D 本题解析： 本题难度：简单 |