时间:2017-01-15 15:28:41
1、选择题 下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．在0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、CO32—水解生成OH—，升温促进水解，正确；B、也可能是KOH溶液，错误；C、当FeCl2溶液中含有少量的Fe3+时，加入KSCN溶液也呈血红色，错误；D、也可能含有HCO3－，错误。
本题难度：一般
2、选择题 配制1mol·L-1 H2SO4溶液250mL，下列仪器中，不需要的是?
①托盘天平? ②量筒?? ③容量瓶? ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥酒精灯 ⑦胶头滴管
A．只有①
B．只有①⑥
C．只有⑦
D．只有④⑤
参考答案：B
本题解析：
试题分析：浓硫酸配制稀硫酸，需要量取，不需要称量，所以托盘天平、酒精灯不需要，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，试题注重基础性知识的考查，学生只要熟练记住，并能灵活运用即可，学生不难得分。
本题难度：简单
3、选择题 可用酒精灯直接加热的玻璃仪器是（?）
A．试管
B．烧杯
C．蒸发皿
D．量筒
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是???????????????????????????????????? ( )
A．H2SO4、NaOH ——腐蚀品
B．CH4、C2H4 ——易燃液体
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品
D．KMnO4、K2Cr2O7 ——氧化剂
参考答案：B
本题解析：A正确，两者均具有强烈的腐蚀性；B错，两者为易燃气体；C正确，CaC2、Na易与水反应；D正确，KMnO4、K2Cr2O7 为常见的强氧化剂；
本题难度：简单
5、选择题 下列与实验相关的叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．使用pH试纸测某溶液的pH时，应先将试纸润湿再测定
参考答案：C
本题解析：
分析：稀释硫酸的操作是“酸入水”，防止酸液飞溅；配制溶液时，如果加水超过容量瓶刻度，会导致溶液的浓度偏低，即使用胶头滴管吸出多余的水也不能改变溶液的浓度，正确的做法是重新配制；酸碱中和滴定时滴定管可用标准液或待测液润洗，否则会导致溶液浓度偏低，但锥形瓶不能用待测液润洗，会导致测定结果偏高；检验SO42-时，不能加入BaCl2溶液和稀盐酸，不能排除AgCl的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸钡溶液．
解答：稀释硫酸的操作是将浓硫酸玻璃棒缓慢注入水中，否则会导致酸液飞溅，故A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，故C正确；操作中，若溶液中含有Ag+，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，则溶液中不一定含有SO42-，故D错；故选：C．
点评：本题涉及到溶液的稀释、溶液的配制、酸碱中和滴定等实验基本操作以及离子的检验，难度不是很大，要注重基本实验操作的正确方法和相关注意事项；离子检验时要注意排除其它离子的干扰．
本题难度：一般