时间:2017-01-15 15:23:07
1、选择题 下列方法可除去自来水中含有的Cl－等杂质的是
A．蒸发
B．萃取
C．蒸馏
D．过滤
参考答案：C
本题解析：A 蒸发，氯离子仍在溶液中，不能除去
B 萃取，氯离子易溶于水，不易溶于有机溶剂，不同于氯气,不能除去杂质
C 蒸馏?把水变为气体，然后冷却，此时的液态水和氯离子就可以分离了，可除杂质
D 过滤，氯离子溶于水，不是沉淀，直接过滤不能除去氯离子
综上所术，选C
本题难度：简单
2、填空题 工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是????；NaOH溶液的出口为??????（填字母）；精制饱和食盐水的进口为??????（填字母）；干燥塔中应使用的液体是?????。
（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为????????????????????????????????????。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）
4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为??kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气?????
（标准状况）。
参考答案：（1）①氯气；a；d；浓硫酸（2）①SiCl4+2H2+O2
本题解析：（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl—、OH—放电，Cl—的放电能力强于OH—，阳极发生的方程式为：2Cl——2e—===Cl2↑；阴极：2H++2e—===H2↑；总反应为：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH。H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2。（2）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2
SiO2+4HCl。②
由3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
起始量（mol）??????????????? n??????????????????? 0
变化量（mol）???? 3x???????? 2x?????? x?????????? 4x
平衡量（mol）??????????????? n—2x???????????????4x
4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n—2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，（2×58.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=351g=0.351kg。
（3）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为V，由得失电子守恒有：6×
；V=134.4m3。
本题难度：一般
3、选择题 .下列实验操作完全正确的是
| 编号 | 实验 | 操作 |
| A | 容量瓶查漏 | 加水、倒立、观察、正立 |
| B | 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL | 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 |
| C | 为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3 | 取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成 |
| D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单 4、选择题 下列实验操作中没有错误的是 参考答案：A 本题解析：pH试纸只能粗略测量溶液的酸碱性，不能精确测量溶液的pH；蒸馏时，使用的冷凝水应该由低往高流，逆流冷却；蒸发操作时，在溶液没有完全蒸干时应停止加热，用余热将溶液蒸干． 本题难度：简单 5、选择题 下列实验现象描述错误的是 参考答案：B 本题解析：略 本题难度：简单 |