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（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g) N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①10min~20min以v(CO2) 表示的平均反应速率为 ???????????????????????。
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为??? ???（保留两位小数）。
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率??????（填“增大”、“不变”或“减小”） 。
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是???? ???（填序号字母）。
A．容器内压强保持不变
B．2v正(NO) = v逆(N2)
C．容器内CO2的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是??????????。请在图中画出30min至40min的变化曲线。
参考答案：(1) CH4(g)+2NO2(g) = N2(g) + C
本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律得（①+②+③×4）÷2即为所求，答案是CH4(g)+2NO2(g) = N2(g) + CO2(g) +2H2O(l)?⊿H=" -955" kJ·mol－1；
（2）根据题意可知，另一个离子方程式应是铁离子氧化二氧化硫的方程式，答案为2Fe3+ + SO2+ 2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+
（3）①10min~20min之间CO2的浓度增大了0.9mol/L，所以以v(CO2) 表示的平均反应速率为0.9mol/L/10min=0.009
本题难度：一般
2、实验题 现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、
Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子
各不相同）已知：
①A＋B→白色沉淀?????②A＋D→白色沉淀???????③A＋C→白色沉淀
④D＋B→白色沉淀+无色气体????⑤A溶液中c(H+)=c(OH-)
⑥B溶液中c(H+)=1×10-12mol·L-1??⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，
根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）
A为___________________；B为__________________；C为___________________；D为__________________；E为___________________。
写出以上①②③④各步反应的离子方程式：
①_____________________________ ，②_____________________________ ，
③_____________________________ ，④______________________________ 。
参考答案：A: BaCl2?? B:K2CO3??? C: AgNO3
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式正确的是（ ）
A．过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：2H++O2+2I-═I2+H2O
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
参考答案：A．过氧化钠和水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4N
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+＞Br-＞C1-）（ ）
A．稀盐酸，碳酸钠溶液
B．稀盐酸，碳酸氢钠溶液
C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水
D．氯水，溴化亚铁溶液
参考答案：A．盐酸少量，生成碳酸氢钠；盐酸过量，生成氯化钠、水、二氧化
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化亚铁溶液跟过量氯气反应： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3?H2O
参考答案：A．氯化亚铁溶液跟过量氯气反应的离子反应为2Fe2++Cl2
本题解析：
本题难度：简单
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