时间:2017-01-15 15:18:53
1、选择题 燃烧2 g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是
A．C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-23Q kJ·mol-1
B．C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-Q/23 kJ·mol-1
C．1/2 C2H5OH(l)+3/2O2(g)====CO2(g)+3/2H2O(l) ΔH＝-Q kJ·mol-1
D．C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝+23Q kJ·mol-1
参考答案：A
本题解析：燃烧2 g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q kJ，则燃烧1 mol液态乙醇生成二氧化碳和液态水的反应热为：ΔH="-23Q" kJ·mol-1，故乙醇燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(1) ΔH="-23Q" kJ·mol-1。
本题难度：简单
2、选择题 在强酸溶液中存在大量的Fe2+和Ba2+，那么在溶液中含有的离子是
A.NO3-
B.SO42-
C.Cl-
D.CO32-
参考答案：C
本题解析：分析：在强酸溶液中存在大量的Fe2+和Ba2+，则具有氧化性的离子以及与Ba2+反应生成沉淀的离子不能大量共存．
解答：A．酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，故A错误；
B．Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能都可共存，故B错误；
C．Cl-与Fe2+和Ba2+以及氢离子都不反应，可大量共存，故C正确；
D．酸性条件下CO32-不能大量共存，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子共存问题，综合考查学生元素化合物知识的应用能力，为高考常见题型，题目难度不大，注意常见离子的性质以及反应类型．
本题难度：简单
3、选择题 下列说法或表示方法正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．在10l kPa、25 ℃时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
C．已知：2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3 (g) ；△H =－98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量
D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，有可能发生，错误；B、燃烧热为1mol燃料完全燃烧，生成稳定的产物时得反应热，所以生成气态水的反应热不是燃烧热，错误；C、因为SO2与O2的反应为可逆反应，1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全反应，放出的热量要小于49.15kJ；D、石墨比金刚石稳定，说明石墨的能量低于金刚石，所以金刚石转化为石墨为放热反应，△H＜0，正确。
本题难度：一般
4、填空题 （12分） 2SO2(g)＋O2(g)
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 (14分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、
D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶
液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
（1）画出D的原子结构示意图 ，E元素在周期表中的位置是 。
（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为 。
（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。
（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)。
（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的化合物甲反应的离子方程式 。
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式： ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。
（7） E(s)+O2(g) EO2(g) △H1 E(g)+O2(g) EO2(g) △H2，则△Hl △H2（填“>”或“<”或“=”）。
参考答案：(共14分)（1）本题解析：
试题分析：（1）A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，所以A是H元素，B是N元素，二者形成的化合物是氨气，水溶液呈碱性；A、[D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，则D是Na，C是O，形成的化合物氧化物与过氧化物均是原子个数比为1:1或2:1，E与C的最外层电子数相同，则E是S元素。D的原子结构示意图是
，E在元素周期表则的位置是第三周期第VIA族；
（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲是过氧化氢，化学键类型是共价键；
（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物是过氧化钠，属于离子化合物，电子式为
；
（4）N的非金属性比O弱，所以B、C所形成氢化物水的稳定性大于氨气，稳定性由强到弱的顺序是H2O、NH3；
（5）F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M，则M是氯化亚铁，F是Fe，氯化亚铁与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应，生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O；
（6）以氢气、氮气为原料的电池的正极是氮气发生还原反应，结合电解质溶液氮气得电子与氢离子结合生成铵根离子，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+；原电池中的阳离子移向正极，所以放电时溶液中H+移向正极；
（7）固体熔化为液体需要吸热，所以气态S完全燃烧放出的热量多，则△Hl>△H2
考点：考查元素的判断，元素及其化合物的性质应用，电化学反应原理、热效应的判断
本题难度：一般