参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  )已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
　                                                             。
（2）As2O3在上述反应中显示的性质是　                              。
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．碱性

（3）该反应的氧化产物是　　　　　，还原产物是　                   。
（4）若生成0．1 mol AsH3，则转移的电子数为　                       。

参考答案：（1）
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本题解析：
试题分析：在该反应中Zn的化合价由0价变成+2价，一共升高了6×2=12，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；As的化合价由+3价变成-3价，一共降低了2×6=12，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3，所以该反应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e-，所以生成0．1 mol AsH3转移的电子的物质的量为0．6 mol，其个数为0．6NA。
考点：氧化还原反应

本题难度：一般

5、选择题  下列过程需加入还原剂才能实现的是（???）

A．KMnO4→MnO2
B．HCO3-→CO2↑

C．HCl→Cl2
D．Cu2+→Cu

参考答案：D

本题解析：需加入还原剂才能实现，那物质本身就是氧化剂，氧化剂得电子，化合价降低，被还原；找所含元素化合价降低的物质，选项D符合；
其中选项A，自身受热分解就可到得到二氧化锰物质。
点评：考查氧化剂、还原剂相关知识。

本题难度：一般