参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、海带灼烧、加水浸泡后滤液中含有I-，故A错误；B、氢氧化铝胶体中加入电解质会发生胶体的凝聚现象，且氢氧化铝为两性氧化物可溶于强酸、强碱溶液，B正确；C、应为将40.0gNaOH固体溶于水配成1L溶液得到1mol/LNaOH溶液；D、BaSO4溶解度更小，D错误。

本题难度：一般

3、简答题  （1）实验是化学研究的基础，下列有关说法中，正确的是______（填序号字母）．
a．可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
b．用pH试纸测定溶液的pH时，不需用蒸馏水润湿试纸
c．实验室中不慎将酒精撒在台面上起火，可用湿抹布覆盖灭火
d．实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割
（2）用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随关随停的气体发生装置，如图所示．能用此装置制备的气体有______（填序号字母）．
a．用块状大理石与盐酸反应制取CO2
b．用锌粒与稀硫酸反应制取H2
c．用过氧化钠与水反应制取O2
d．用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2．

参考答案：（1）a．石英的成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是

A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
C.任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

参考答案：C

本题解析：分析：A．阿伏加德罗定律只适用于气体；
B．气体存在的条件位置，不能确定质量大小；
C．根据N=nNA判断；
D．酸能电离出的氢离子个数不一定相同．
解答：A．阿伏加德罗定律只适用于气体，如不是气体，则不能确定物质的量的关系，故A错误；
B．气体存在的条件位置，不能确定质量大小，故B错误；
C．由N=nNA可知任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等，故C正确；
D．酸能电离出的氢离子个数不一定相同，如硫酸和盐酸，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的量的相关计算和判断，注意物质存在的状态以及分子构成，题目难度不大．

本题难度：一般

5、实验题  （福建师大附中2008－2009学年高三第一学期第一学段检测，化学，22）（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制2.0mol/L的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是　　　　　　　（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　　　　　　　　???????（填仪器名称）。

（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）??????? _?????? _。
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④用于稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。

参考答案：（1）A、B、D、F； 胶头滴管、玻璃棒；（2）①③④。

本题解析：（1）依据用5.0mol/L的NaOH溶液配制2.0mol/L的NaOH溶液步骤为：计算（？mL5.0mol·L－1的硫酸溶液）→量取（量筒或碱式滴定管）→溶解（烧杯、玻璃棒）→冷却到室温→转移（容量瓶）→洗涤→振荡摇匀→定容（胶头滴管）→振荡摇匀，故所选仪器C、E、G，不用的仪器为A、B、D、F，还需要的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃棒；（2）①在空气中露置时间过长，NaOH因吸收空气中CO2变质使浓度偏低，②直接加入容量瓶因溶液温度高，相当于溶液体积减小，而使浓度偏高，③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水，相当于溶液体积偏大，而使溶液浓度偏低，④用于稀释NaOH溶液的仪器未洗涤，相当于溶质减少，而使配制溶液浓度偏低。

本题难度：一般