时间:2017-01-13 11:24:03
1、选择题 下列物质的名称或俗称与化学式能相对应的是
A.水银 Ag
B.高锰酸钾 K2MnO4
C.干冰 CO2
D.双氧水 H2O
参考答案：D
本题解析：
试题分析：汞—水银—Hg;?高锰酸钾—灰锰氧—KMnO4;?固体二氧化碳?干冰—CO2;
过氧化氢—双氧水—H2O2；故D正确。
考点：本题主要考查的是物质的名称、俗称和化学式的书写。
点评：解答此类试题，要求学生熟记常见物质名称、俗称和化学式。
本题难度：一般
2、选择题 含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-28.7" kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-57.4" kJ·mol-1
参考答案：D
本题解析：试题分析：20.0g氢氧化钠是0.5mol，因此1mol氢氧化钠完全反应放出的热量应该是28.7 kJ×2＝57.4 kJ，D正确。放热反应中△H小于0，AC不正确；B中热量数值不正确，答案选D。
考点：考查热化学方程式的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确热化学方程式的含义，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：困难
3、选择题 下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是
A.CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g)+Q1CH4(g)+3/2O2(g) → CO(g)+2H2O(g)+Q2
B.S(s)+O2(g) → SO2(g)+Q1S(g)+O2(g) → SO2(g)+Q2
C.H2(g)+Br2(g) →2HBr(q) +Q1H2(g)+Cl2(g) →2HCl(q) +Q2
D.HCl(aq)+NaOH(aq) → NaCl(aq)+H2O(l)+ Q1
参考答案：BC
本题解析：甲烷完全燃烧放出的热量多，A中Q1＞Q2；B中气态S的能量高于固态S的能量，则气态S燃烧放出的热量多，即Q1＜Q2，B正确；氯元素的非金属性强于溴元素的，则氯气和氢气反应放出的热量多，即Q1＜Q2，C正确；D中醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，则盐酸和氢氧化钠中和放出的热量多，即Q1＞Q2，答案选BC。
考点：考查反应热的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确影响反应热大小的因素，然后结合题意和具体的热化学方程式灵活运用即可。
本题难度：简单
4、选择题 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.铝粉与氧化铁粉末反应
B.乙醇燃烧
C.碳酸钙受热分解
D.氧化钙溶于水
参考答案：C
本题解析：试题分析：反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是吸热反应，C准确，其余选项都是放热反应，答案选C。
考点：考查放热反应和吸热反应的判断
点评：该题是基础性试题的考查，所以注重基础，难度不大。该题的关键是要熟练记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是
A.化学反应生成新物质时，不一定伴随能量的变化
B.物质燃烧一定是放热反应
C.放热的化学反应不需要加热就能发生
D.吸热反应不加热就不会发生
参考答案：B
本题解析：
本题难度：困难