时间:2017-01-13 11:22:44
1、选择题 属于氧化还原反应的离子方程式正确的是（ ）
A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．HCO32-+H+=CO2↑+H2O
D．Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
参考答案：A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选； 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题 向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是（ ） 参考答案：A．因I元素的化合价升高，则在该反应中碘酸钠作还原剂，故A正 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题 硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ） 参考答案：酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应为：3 本题解析： 本题难度：简单 4、填空题 氧化还原反应的特征是______；实质是______；电子的转移是从______到______． 参考答案：氧化还原反应的特征是化合价的变化，实质是电子的转移，电子从化 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ） 参考答案：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的 本题解析： 本题难度：一般
A．在该反应中碘酸钠作还原剂
B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的
C．反应中生成1?mol?Na2H3IO6转移2?mol电子
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
A．2：3
B．4：3
C．1：1
D．1：3
①原溶液中的Br-一定被氧化
②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
A．①②③
B．②③④
C．①③④
D．①②③④