时间:2017-01-13 11:12:52
1、选择题 将硫酸铵溶于水得无色溶液，为使该溶液中的铵根离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比等于2，应当采取的措施是（??）
A．加入适量的硫酸溶液，抑制铵根离子的水解
B．加入适量的氨水，使pH值等于7
C．加入适量氢氧化钠，使溶液pH值等于7
D．加入适量硫酸钠，抑制硫酸铵电离
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列水解离子方程式正确的是
A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉ
B．硫化钾：S2ˉ+ 2H2O
H2S +2 OHˉ
C．氯化铵： NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2OFe(OH)3↓+3 H+
参考答案：C
本题解析：A错，正确为：CH3COOˉ+ H2O? CH3COOH + OHˉ；B错，正确为：S2ˉ+? H2OHS —+OHˉ；C正确；D错，正确为：Fe3+ +3 H2O
本题难度：简单
3、填空题 （14分）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的电离平衡是__ ____________________________________和________________________________，水解反应为_________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中c( Na+ )＝?????????????、c( Cl—)＝?????????????
（3）c ( NH4+) ????????0.01mol/L（填 > 、 < 或＝）
（4）写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________????。
参考答案：（1）NH3·H2O 本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（???）
A．适量盐酸
B．适量NaOH
C．适量KOH
D．适量KHS
参考答案：A
本题解析：c(Na+)/c(S2-)=n(Na+)/n(S2-)；要使比值变小，可减小钠离子或增大硫离子量；S2-+H2O
HS-+OH-；加入碱或KHS，使平衡逆向移动，硫离子量增大，比值减小。故只有盐酸不行。
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液中微粒浓度关系不正确的是（??）
A．常温下，氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)
B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
参考答案：AC
本题解析：氨水与氯化铵的混合溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，常温下溶液pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4+)＝c(Cl－)，A项正确；选项B，没有指明酸、碱的强弱，故不能判断溶液的酸碱性，B项错；(NH4)2SO4中NH4+的水解是微弱的(水解显酸性)，故0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：0.1 mol·L－1＜c(NH4+)＜0.2 mol·L－1，则有c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项正确；硫化钠溶液中存
本题难度：一般