时间:2017-01-13 10:54:46
1、选择题 关于可逆反应达到平衡的说法错误的是
A.外界条件不能改变平衡状态
B.正、逆反应速率相等
C.各组分的含量不随时间而变化
D.是动态平衡
参考答案：A
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g) 
2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是??????????????????
A．达到平衡时A的总转化率为40%
B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/L
C．达到平衡时c(B)＝2c(D)
D．达到平衡时c(D)＝2c(B)
参考答案：B
本题解析：
试题分析：达到平衡时A的总转化率为
，A不正确；设平衡时生成B和D的浓度分别是x和y，则根据方程式可知，0.5x＋y＝c(C)＝2.0 mol/L。5mol/L－x－y＝c(A)＝ 2.5 mol/L，解得x＝1.0mol/L，y＝1.5mol/L，因此选项B正确，CD不正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生思维能力的培养。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。根据方程式列式计算是解题的关键。
本题难度：一般
3、选择题 不属于中学化学的基本理论知识的是（???）
A．勒沙特利原理
B．元素周期律
C．电离平衡常数
D．石油的成分
参考答案：
D
本题解析：
本题考查基本概念的理解。勒沙特利原理、元素周期律、电离平衡常数是中学化学的基本理论知识，D选项与基本理论无关。
本题难度：一般
4、填空题 （14分）（2012?重庆）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为?????????????．
（2）当氨碳比
=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v逆（CO2）?????????????B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡转化率为?????????????．
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．
①电源的负极为?????????????（填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的反应依次为?????????????、?????????????．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将?????????????；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为??????????????g（忽略气体的溶解）．
参考答案：（1）2NH3+CO2本题解析：
试题分析：（1）CO2和NH3合成CO（NH2）2，根据元素守恒可知，同时还有H2O生成，配平书写方程式；
（2）①由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行；
②设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a，由图可知，CO2的转化率为60%，故转化的二氧化碳为0.6a，根据方程式计算转化的NH3的物质的量，再根据转化率定义计算；
（3）①根据电解池中阴离子在阳极放电和阳离子在阴极放电的规律，结合本题图中的电极产物H2和Cl2可以判断出A为电源的正极，B为电源的负极；
②由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl；
③阴极反应为：6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑（或6H++6e﹣═3H2↑）
阳极反应为：6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH﹣、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH﹣恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；
由上述反应式可以看出，转移6 mol e﹣时，阴极产生3 mol H2，阳极产生1 mol N2和1 mol CO2，根据n=
计算两极产生的气体的物质的量，利用气体中各组分的比例关系，计算n（N2）=n（CO2），再根据方程式计算尿素的物质的量，根据m=nM计算尿素的质量．
解：（1）CO2和NH3合成CO（NH2）2，根据元素守恒可知，同时还有H2O生成，化学方程式为：
2NH3+CO2
CO（NH2）2+H2O，故答案为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；
（2）①由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v逆（CO2）小于B点平衡时的化学反应速率，故答案为：小于；
②设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a，由图可知，CO2的转化率为60%，故转化的二氧化碳为a×60%=0.6a，根据方程式可知，转化的NH3的物质的量为0.6a×2=1.2a，故平衡时氨气的转化率定为
×100%=30%，
故答案为：30%；
（3）①由图可知，左室电极产物为Cl2，发生氧化反应，故A为电源的正极，右室电解产物H2，发生还原反应，故B为电源
的负极，故答案为：B；
②由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为：6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，
故答案为：6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl；
③阴极反应为6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑（或6H++6e﹣═3H2↑）
阳极反应为6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH﹣、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH﹣恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；
由上述反应式可以看出，转移6 mol e﹣时，阴极产生3 mol H2，阳极产生1 mol N2和1 mol CO2，故电解收集到的13.44 L气体，物质的量为
=0.6mol，即n（N2）=n（CO2）=0.6mol×
="0.12" mol，
根据方程式CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl可知生成0.12 mol N2所消耗的CO（NH2）2的物质的量也为0.12 mol，其质量为： m[CO（NH2）2]="0.12" mol×60 g?mol﹣1="7.2" g，
故答案为：不变，7.2；
点评：考查化学平衡的计算、电解池原理与有关计算，难度较大，（3）中关键注意观察电极产物，判断发生的反应，注意根据方程式判断左室中PH值的变化．
本题难度：一般
5、填空题 在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
①生成SO3??????????mol；???????????②O2的转化率为??????????；
③平衡时容器内气体总物质的量为??????????mol；
④平衡时体系中SO3的百 分含量（体积分数）为??????????；
⑤若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为??????????（用p1表示）
参考答案：①3 mol????②50℅???③6.5mol????④4
本题解析：略
本题难度：简单