时间:2017-01-13 10:52:10
1、选择题 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是??
A．不可能是氧化还原反应
B．只能是复分解反应
C．可能是化合反应
D．不可能是置换反应
参考答案：C
本题解析：
试题分析：溶液中的离子反应与氧化还原反应和非氧化还原反应存在相交关系，也与四种基本反应类型存在相交关系。
本题难度：一般
2、选择题 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
?
下列说法正确的是
A．气体A是NO2
B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C．溶液E和气体F不能发生化学反应
D．X中不能确定的离子是A13+和C1―
参考答案：D
本题解析：
试题分析：溶液为强酸性，说明不存在CO32―、SO32―，反应①加入硝酸钡溶液生成沉淀可能为硫酸钡，要产生气体只能发生3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液中一定有Fe2+，气体A为NO，D为NO2，E为HNO3，沉淀C为BaSO4；B中加入过量氢氧化钠溶液，产生气体、沉淀，气体F肯定为NH3，原溶液有NH4+；沉淀G为Fe(OH)3，反应②通入二氧化碳产生沉淀，沉淀为CO2与Ba2+、OH-生成的BaCO3沉淀。
综上可知：原溶液中一定有Fe2+、NH4+、SO4
本题难度：一般
3、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=12的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-
B.1.0?mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.使pH试纸显红色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3-
参考答案：A
本题解析：分析：A．pH=12的溶液呈碱性，离子之间如不发生任何反应，则可大量共存；
B.1.0?mol/L的NaNO3溶液，能发生氧化还原反应，则不能大量共存；
C．使pH试纸显红色的溶液呈酸性，与H+反应的离子不能大量共存；
D．与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性．
解答：A．pH=12的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B.1.0?mol/L的NaNO3溶液，在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．使pH试纸显红色的溶液呈酸性，与H+反应的HCO3-离子不能大量共存，故C错误；
D．与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下Fe3+不能大量共存，酸性条件下NO3-不能大量共存，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子共存问题，综合考查学生化学知识的应用能力，为高考常见题型，注意把握常见离子的性质，把握提给信息，为解答该题的关键，题目难度中等．
本题难度：简单
4、实验题 一实验小组的同学查阅了20℃时，一些物质的溶解度数据： 并做了如下四个实验：
实验一：取氯化钡固体配成饱和溶液，再向其中加入硝酸铵固体至恰好不溶为止。
实验二：向上述溶液中加入一定量氢氧化钠溶液，发现产生大量白色沉淀，并闻到刺激性气味。将所得沉淀反复水洗后分成两份。
实验三：向一份沉淀中加入足量稀盐酸。
实验四：向另一份沉淀中加入足量稀硫酸，再加足量稀盐酸。 回答下列问题：
(1)实验二中发生的化学反应的离子方程式为____。
(2)实验三中观察到的实验现象为____。
(3)实验四中观察到的实验现象为___；相关的化学方程式为____。
参考答案：(1)NH4++OH-=NH3↑+H2O ，Ba2+ +2O
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在水溶液中可以大量共存的离子组是
A.H+、K+、CO32-、OH-
B.Na+、K+、Cl-、NO3-
C.Cu2+、Ba2+、OH-、SO42-
D.NH4+、Ag+、Cl-、OH-
参考答案：B
本题解析：试题分析：A项中H+和OH-不能大量共存，C项中Cu2+和OH-，Ba2+和SO42-不能大量共存，D项中NH4+和OH-，Ag+和Cl-不能大量共存。答案选B。
考点：离子共存
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：简单