时间:2017-01-13 10:48:52
1、实验题 甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为___________；
（2）甲：量取18 mol/L的浓硫酸________mL，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有______________________；
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________；
③定容的正确操作是___________；
（3）乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处______________________。
参考答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④
（2）20；①量筒、玻璃棒、
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为
A．1∶1∶1
B．1∶2∶3
C．3∶2∶1
D．6∶3∶2
参考答案：D
本题解析：
试题分析：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=
，n（O3）=
，则这三种气体的物质的量之比为6:3:2，答案为D.
考点：物质的量的有关计算
本题难度：一般
3、选择题 镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO2气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g。则该碱式盐的化学式是
A．Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O
B．Al4Mg12(OH)34CO3?8H2O
C．Al2Mg4(OH)16CO3?4H2O
D．Al3Mg6(OH)34CO3?8H2O
参考答案：B
本题解析：
试题分析：滴入盐酸后，H＋首先与OH－反应，如何再与CO32－反应放出CO2。其中与OH－反应的盐酸是1.0mol/L×0.02125L＝0.02125mol，所以OH－的物质的量是0.02125mol。与CO32－反应的盐酸是1.0mol/L×(0.02250－0.02125L)＝0.00125mol，所以CO32－的物质的量是0.000625mol。0.4350g沉淀是氢氧化镁，物质的量是0.4350g÷58g/mol＝0.0075mol，所以镁离子的物质的量也是0.0075mol，则0.75
本题难度：一般
4、填空题 同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为 ，其密度比为 ；若质量相等时，两种气体的体积比 。
参考答案：16:1 16:1
本题解析：
试题分析：同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，则具有相同的摩尔数，所以两种气体的质量比为32：2=16：1；密度之比为质量之比，即为 16:1；质量相等时，设为32g，所以根据阿伏加德罗定律的推论可以知道，体积比为摩尔比，即两种气体的体积比为
（32/32）：（32/2）= 1:16。
考点：阿伏加德罗定律的推论
点评：本题考查了阿伏加德罗定律的推论的计算，是高考考查的重点和难点，但是本题的难度不大。
本题难度：一般
5、选择题 Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-（不考虑AlO2-的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比（????）
A．4：6：1
B．8：6：1
C．3：3：1
D．2：2：1
参考答案：A
本题解析：设Na2O2、HCl、Al2O3的物质的物质的量分别是abc，则根据原子守恒可知，AlO2-、Na+、Cl-的物质的量分别是2c、2a、b。根据电荷守恒可知，2c＋b＝2a，因此根据选项可知A正确，答案选A。
本题难度：一般