（甲）2HI(g)
1、选择题 在甲、乙两个固定体积的密闭容器中，分别充HI、NO2，发生反应如下：
（甲）2HI(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http: ">
时间:2017-01-13 10:47:33
1、选择题 在甲、乙两个固定体积的密闭容器中，分别充HI、NO2，发生反应如下：
（甲）2HI(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wcvzccoqldf.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">H2(g)+I2(g),△H>0,（乙）2NO2(g)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wcvzccoqldf.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4(g);△H<0 采用下列措施能使两个容器中混合气体颜色加深，且平衡发生移动的是（???）
A．增加反应物浓度
B．缩小体积
C．降温
D．加催化剂
参考答案：A
本题解析：只有增大碘蒸气、二氧化氮浓度，气体颜色加深，增大反应物浓度，平衡向生成碘蒸气和四氧化二氮方向移动，但是，平衡移动只减弱增大反应物的浓度，并不能抵消二氧化氮增大的浓度，达到新平衡时，二氧化氮浓度大于原平衡时的浓度，颜色加深，A正确；平衡（甲）是等气体分子数反应，增大压强平衡不移动，但是，受体积因素影响，I2浓度增大；增大压强，平衡（乙）向生成无色的四氧化二氮方向移动，平衡时，二氧化氮浓度大于原平衡的二氧化氮浓度，B错。降温，甲、乙平衡都向生成无色气体方向移动，C错；催化剂不使平衡移动，D错。
本题难度：一般
2、选择题 一定条件下，化学反应方向的判据为：△G=△H-T△S。已知反应A（s）= D（g）+E（g）,△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（温度单位为K）。要防止A分解反应发生，温度必须( )
A．高于或等于409K
B．低于136K
C．高于136K而且低于409K
D．任意温度
参考答案：A
本题解析：
试题分析：依据反应是否自发进行的判断依据是△H－T△S＜0，反应自发进行，△H－T△S＞0，反应不能自发进行；已知反应A（s）＝D（g）+E（g），△H－T△S＝（－4499+11T）J/mol（温度单位为K），要防止A分解反应发生，需要△H－T△S＝（－4499+11T）J/mol≥0，解得T≥409K，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查了反应自发进行的判断依据的计算应用，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，计算时注意单位的统一。
本题难度：一般
3、选择题 下列变化过程不可逆的有（ ）
A．酯的水解
B．醋酸的电离
C．蛋白质的盐析
D．蛋白质的变性
参考答案：A、酯化反应和酯的水解反应是互为可逆的两个过程，故A错误；<
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （14分）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。
（1）已知:600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bztah5cerkg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①C(s) ＋ H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
②CO2(g) ＋ H2(g) ===\" CO(g)\" ＋ H2O(g) ΔH＝+41.3 kJ·mol－1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。
该反应在 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。
（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5wvem1uoz5k.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：
| 时间(min) 浓度（mol·L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | ||||||||
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 | ||||||||
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 | ||||||||
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 ①10～20min内，N2的平均反应速率v(N2)＝ 。 ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母序号)。 A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭 C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积 （3）研究表明：反应CO(g)+H2O(g)
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