1、选择题 下列反应中，△H和△S均大于0的是（???）
A．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)
B．CaCO3(s) =\" CaO(s)+\" CO2(g)
C．4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s ">
时间:2017-01-13 10:47:33
1、选择题 下列反应中，△H和△S均大于0的是（???）
A．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)
B．CaCO3(s) =\" CaO(s)+\" CO2(g)
C．4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)
D．NaOH(aq) + HCl(aq) =\" NaCl(aq)\" + H2O(l)
参考答案：B
本题解析：
试题分析： A、C、D都是放热反应，△H<0；A、C中气体物质的量减小，△S<0；B中气体物质的量增大，△S>0；D中可认为熵不变。
点评：放热反应△H <0，吸热反应△H >0；判断熵变可看反应前后气体物质的量变化。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关说法正确的是 （ ）
A．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
C．pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、根据△G＝△H—T·△S可知，△G<0时反应自发。如果TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加，即△S>0，A正确；B、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。醋酸铵是弱酸弱碱盐，酸根离子与铵根离子水解程度相同，溶液显中性，但促进水的电离，B不正确；C、pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为弱碱，碱过量，溶液显碱性，C不正确；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，CO32-水解程度减小，但溶液的碱性增强，pH增大，D不正确，答案选A。
考点：考查反应自发性、水的电离、盐类水解以及溶液酸碱性判断
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述中正确的是
A．反应2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大
D．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB
参考答案：BC
本题解析：
试题分析：A选项中，反应2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，只能说明ΔG<0, ΔH并不能确定，故A错误；向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解，因为水解反应是吸热反应，故B正确；C中，加入少量NH4Cl固体，由于NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈现为酸性，所以能溶解部分Mg(OH)2，故c(Mg2+)增大，所以C也正确，D中，等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，
本题难度：一般
4、选择题 某反应：A=\"==B\" + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变（△H）、熵变（△S）的判断正确的是
A．△H＜0、△S＞0
B．△H＞0、△S＜0
C．△H＞0、△S＞0
D．△H＜0、△S＜0
参考答案：C
本题解析：
试题分析：根据△H—T△S室温下＞0，在高温下＜0，可推出△H＞0、△S＞0，故C项正确。
考点：本题考查化学反应的方向。
本题难度：一般
5、选择题 在一密闭容器中进行如下反应2SO2（g）+O2（g）?600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vrcd0jszhdz.png\">
2SO3（g）测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（ ）
A．SO2、O2浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L
B．SO3浓度为0.4mol/L
C．SO3浓度为0.25mol/L
D．SO3、SO2浓度均为0.15mol/L
参考答案：2SO2（g）+O2（g）?600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91
本题解析：
本题难度：一般