1、实验题 硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用。某课外研究小组的同学用粗铜粉（含有碳等杂质）设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量。设计的流程如下：
高考化学试题《气体的净化、干燥、吸收与收集》高频考点强化练习（2017年最新版）
时间:2017-01-13 10:45:54
1、实验题 硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用。某课外研究小组的同学用粗铜粉（含有碳等杂质）设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量。设计的流程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/wtscugl1sxr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）“较纯铜”转化为氧化铜时，应将其置于??????????内进行灼烧（填写仪器名称）。“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是?????????????????????。若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是??????????。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原?????????b．该条件下铜无法被氧气氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜???????d．灼烧不充分铜未被完全氧化
（2）通过途径I实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤是：酸溶、加热通氧气、过滤、???????、冷却结晶、????????、自然干燥。比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径，途径Ⅰ有明显的两个优点：
① ??????????????? ??????????????????。
②??????????????????????????????????????????????????????????。
（3）测定胆矾晶体里结晶水的含量时，若测定的相对误差大于零，则产生误差的原因可能是___________。
a．加热后容器未放入干燥器中冷却
b．最后两次加热后的质量相差较大
c．加热前称量时容器未完全干燥?
d．加热过程中有少量溅失
（4）利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ikjpqmvghxa.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：??????????????????。
2、实验题 医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/jl0tgbzrwbe.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | |||||||||||||
| 开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶解：7.8 | ||||||||||||
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解：10.8 ? （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式???????????????????????????????????????。 （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为?????????????????，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是????????????????? ????????????????????????????????????????????????????????????????。 （3）过滤时需用的玻璃仪器有??????????????。滤渣主要成分的化学式???????????。 （4）酸化时加盐酸的目的为：①??????????????????????????????????，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。 （5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：???????????????????????????????????????。 （6）测定晶体样品的纯度：若用一定浓度的AgNO3溶液滴定一定质量的晶体样品，所测样品中CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为?????????????????????????????????????。 3、实验题 （8分）
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