1、填空题 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)6 ">
时间:2017-01-13 10:45:35
1、填空题 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ewqcer0jeim.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hq4r1ey1s4f.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。
A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。
（2）该反应平衡常数K的表达式为 。
（3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)___： mol·L-1·min-1。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cidbmlanuxp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。
A．升高温度；
B．加入催化剂；
C．将H2O(g)从体系中分离；
D．再充入1molCO2和3molH2；
E．充入He(g)，使体系总压强增大。
参考答案：（1）C （2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://
本题解析：
试题分析：（1）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，即△H小于0。根据方程式可知，正方应是体积减小的可逆反应，则△S小于0，答案选C。
（2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应平衡常数K的表达式为K＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4inewvroq1h.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（3）正方应是放热反应，则温度降低，平衡向正反应方向移动，所以平衡常数K增大。
（4）根据图像可知，反应进行到10min时，反应达到平衡状态。平衡时生成甲醇的浓度是0.75mol/L，则根据方程式可知消耗氢气的浓度是0.75mol/L×3，所以氢气的反应速率是0.75mol/L×3÷10min＝0.225 mol·L-1·min-1。
（5）要使n(CH3OH)/n(CO2)增大，则平衡应该向正反应方向移动。升高温度，平衡向逆反应方向移动，A不正确；催化剂不能影响平衡状态，B不正确；将H2O(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，C正确；再充入1molCO2和3molH2，相当于加压，平衡向正反应方向移动，D正确；充入He(g)，使体系总压强增大，但容器容积不变，平衡不移动，E不正确，答案选CD。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响、反应速率和平衡常数的计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确反应速率和平衡常数的含义以及影响因素，然后依据图像和方程式灵活运用勒夏特列原理判断即可。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。
本题难度：一般
2、选择题 500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ex1pypjly3v.gif\">N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的?
[???? ]
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 35px; HEIGHT: 14px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vawxnm1ztaj.png\">cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是[???? ]
A.?平衡向逆反应方向移动???? ???????????
B.?a?+?b?<?c?+?d
C.?Z的体积分数增大????????? ????????
D.?X的转化率下降
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 反应2SO2+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nkm0itir2f1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于（??）。
A．生成的SO3中
B．O2和SO3中
C．剩余的SO3中
D．O2、SO2和SO3中
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 反应：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/x4mhaompee5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pqb3grbdaea.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．上述反应是放热反应
B．上述反应是吸热反应
C．a>b
D．a+1<b
参考答案：B
本题解析：
试题分析：分析该图像：当温度升高时曲线随温度升高而下降，说明随温度升高G的体积在减少，平衡正向移动，所以正向是吸热反应；B正确；当温度固定时，P1>P2随压强增大G的体积增加，说明增大压强平衡逆向移动，则逆向是气体体积减小的方向，a<b，答案选B。
考点：考查勒夏特列原理与化学平衡图像相结合的应用能力
本题难度：一般