时间:2017-01-13 10:41:17
1、选择题 25℃时，将稀CH3COOH逐滴加入到稀NaOH溶液中，当溶液的pH=7时，下列关系不正确的是
A.c(CH3COO－)+ c(CH3COO－)＝c(Na+)
B.c(OH-) = c(H+)
C.c(CH3COO－) +c(H+)= c(Na+) +c(OH-)
D.c(Na +)＝c(CH3COO－)
参考答案：A
本题解析：
根据电荷守恒，有c(CH3COO－)+ c(CH3COO－)＝c(Na+)+ c(H+)， 25℃时，pH=7，则c(OH-) = c(H+)=10-7mol/L，由此可得c(Na +)＝c(CH3COO－) ，BCD正确，A错，故选A。
本题难度：简单
2、填空题 （1）已知：25℃时，一些弱电解质的电离常数如下：NH3·H2O：1.77×10—5 H2CO3：4.3×10—7（第一步电离）。则：NH4HCO3溶液显 性 。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 性，醋酸体积 （填“>”、“<”、“=”）氢氧化钠溶液体积。
（3）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________
（4）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是： ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释
（5）已知Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1，则溶液中c(C2—)为 mol/L。
参考答案：（1）（1分）碱 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： 参考答案： 本题解析： 本题难度：困难 5、选择题 常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH＝9，下列说法正确的是 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般
（2）（1分）中性，（1分）＞
试题分析：（1）NH3·H2O：1.77×10—5 H2CO3：4.3×10—7（第一步电离），这说明了碳酸氢根离子的水解程度比铵根离子更加弱，所以其水解程度较大，故NH4HCO3溶液显碱性；2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，根据电荷守恒可以得到：c(CH3COO－)+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，因为c(CH3COO－)=c(Na+)，所以 c(OH-)=c(H+)，故混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积；（3）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，说明了B离子发生了水解，其离子方程式为Bn－＋H2O
HB(n－1)－＋OH－；（4）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：Ksp(HgS)<Ksp(FeS)；FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，其原因为因发生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，产生的Fe2+可被氧化为Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，吸附杂质而净化水；（5）因为Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10—15，c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1，AB2、AC均为饱和的混合液，即c2(B—)c(A—)=4.2×10-8，所以c(A2+)=1.64×10—2mol·L-1，
c(C2—)=Ksp(AC)/c(A2+)=3.0×10—15/1.64×10—2=1.83×10—13mol·L-1。
考点：盐类水解、电荷守恒、溶度积的计算
点评：本题考查了盐类水解，电荷守恒、溶度积的计算，这些知识是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中。
A．c(HCN)＞c(CN—)
B．c(Na+)＞c(CN—)
C．c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—)
D．c(HCN)＋c(CN—)＝0.1mol/L
试题分析：
将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，溶液显碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，则
A．等浓度的CN-水解程度大于HCN电离程度，则c（HCN）＞c（CN-），故A正确；
B．溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）可知，c（Na+）＞c（CN-），故B正确；
C．根据物料守恒可知，c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），二者联式可得：c（HCN）-c（CN-）=2c（OH-）-2c（H+），故C不正确；
D．将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，根据物料守恒可知，c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），c（HCN）+c（CN-）=0.1mol?L-1，故D正确。
考点：溶液中离子浓度大小比较及物料守恒的应用
点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较及物料守恒的应用，难度中等。解题时应注意从题目所给的已知条件判断出CN-水解程度大于HCN电离程度，从而比较出离子浓度大小。
HSO3
A．①溶液中：c(A¯)＞c(Na+)＞c(OH¯)＞c(H+)
B．①溶液中：c(HA)+c(A¯)＝0.1mol/L
C．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH＝1
D．0.1mol/LHA溶液中：c(HA)＞c(A¯)
试题分析：通过题给信息，可知HA为弱酸，所以0.1mol/LHA溶液的pH>1,且溶液中：c(HA)＞c(A¯)，C项错误；混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(A¯)＞c(OH¯)＞c(H+);Y因为是等体积混合，所以混合后的溶液中c(HA)+c(A¯)＝0.05mol/L；
考点：电解质溶液知识、离子浓度大小的比较。