参考答案：（6分）(1)
化学式
SO2
H2O或H

本题解析：
试题分析：（1）SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr反应中，SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成盐和水；酸、碱、盐、水、部分活泼金属氧化物都是电解质，所以H2O或H2SO4或HBr；SO2是非电解质；
（2）从Na2SO3溶液中中获取Na2SO3晶体，从溶液中得到易溶的固体的方法是蒸发，所以从①反应后的溶液中获取Na2SO3晶体，需要进行蒸发操作；S单质不溶于水，将液体与不溶于液体的固体分离用过滤，所以从②反应后的溶液中获取S单质，需进行的操作是过滤；溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，利用物质溶解性的不同分离物质用萃取，所以从③反应中提取剩余的Br2，需进行的操作是萃取。
考点：考查酸性氧化物、电解质、非电解质的判断，混合物分离方法的判断

本题难度：一般

4、选择题  实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c(K+）=2c(Cl-）=c(Na+）=2c(SO42－),则其溶质可能是

A．NaCl K2SO4
B．KCl Na2SO4 NaCl

C．NaCl K2SO4 Na2SO4
D．K2SO4 KCl Na2SO4

参考答案：C  

本题解析：    
试题分析：根据溶液的电中性可知，c(K+)＋c(Na+)＝c(Cl-)＋2c(SO42-)，所以根据已知的离子浓度大小关系可知，选项C有可能的，其余都不可能，答案选C。
考点：考查根据离子浓度大小判断溶液中溶质

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是              

A．硫酸钡，硫酸
B．醋酸，醋酸钠

C．氨气，氯化铵
D．氯化钠，酒精

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．硫酸钡和硫酸均为强电解质，A错误；B．醋酸是弱电解质，醋酸钠属于盐，水溶液中能完全电离，是强电解质，B正确；C．氨气是非电解质，氯化铵为强电解质，C错误；D．氯化钠和酒精分别为强电解质和非电解质，D错误．答案选B．
考点：强电解质和弱电解质

本题难度：一般