时间:2017-01-13 10:38:19
1、实验题 亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：
(1)无色气体B遇空气显红棕色，B的化学式为_______写出甲方案①中反应的离子方程式_______
(2)完成并配平乙方案①中反应的离子方程式
MnO4-+??NO2-+?????????=???Mn2++???NO3-+?????????,
(3)乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，在已准确称量样品的质量后，还需要的仪器有：量筒、烧杯、_______配制溶液时，定容的操作方法是______
(4)若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高锰酸钾溶液（过童）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中NaNO2的质量为_______mg.
参考答案：（14分）
（1）NO?（1分），? 2I－ +2NO
本题解析：
试题分析：工艺流程的解题的关键，搞清楚加入了什么物质，发生什么反应（氧化还原反应居多），如何分离等。方案甲和乙分别为氧化还原反应，甲方案用到亚硝酸根的氧化性，方案乙用到亚硝酸根的还原性，两方程式分别为，甲：2I－ +2NO2－+4H+ =I2+ 2NO↑+2H2O；乙：2MnO4－+ 5NO2－+ 6 H+? =" 2" Mn2+? + 5NO3－+ 3H2O；然后甲用Na2S2O3滴定I2，乙用(NH4)2Fe(SO4)2滴定过量高锰酸钾；根据滴定的量可以计算。（4）5Fe2+~MnO4-；n(MnO4-)=
×0.0010×0.01=2×10-6mol，乙方案中消耗的高锰酸钾为0.012L×0.0005mol/L-2×10-6mol=4×10-6mol；n（NaNO2）=
×4×10-6mol=10-5mol，故每kg中含有690/amg。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关实验操作的叙述正确的是
A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
B．进行焰色反应时，所用铂丝先用稀H2SO4溶液洗涤并充分灼烧
C．用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下口放出
D．加热蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶体
参考答案：AC
本题解析：氯化铁溶于水发生水解，生成氢氧化铁和氯化氢，所以溶解在浓盐酸中能防止水解，A正确；B不正确，应该用盐酸洗涤；四氯化碳得密度大于水得，在溶液得下层，C正确；氯化铝在溶液中存在水解平衡，加热促进水解，且生成得氯化氢易挥发，转移最终得到得是氢氧化铝，灼烧则得到氧化铝，D不正确，答案选AC。
本题难度：一般
3、选择题 下列事故处理方法正确的是（????）
A．汽油失火时，立即用水灭火
B．实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火
C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、汽油失火时，若用水灭火，因为水的密度比汽油的小，所以汽油会浮在水面上，起不到灭火的目的，错误；B、实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上的少量酒精起火时，用湿抹布盖灭就可，错误；C、浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，正确；D、浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，错误。
本题难度：一般
4、选择题 下列实验现象描述正确的是
A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟
B．碘水中加入少量汽油振荡静置后，下层液体为紫色
C．往溴水中加入碘化钠溶液充分反应后，溶液为无色
D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色
参考答案：A
本题解析：A 正确。
B 错误，碘水中加入少量汽油振荡静置后，因为汽油密度比水小，上层液体为紫色
C 错误，往溴水中加入碘化钠溶液充分反应后，生成碘水，溶液为棕黄色。
D 错误，向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显血红色。
本题难度：一般
5、选择题 下列实验能获得成功的是
A．无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
B．将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯
C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现
参考答案：C
本题解析：制取乙酸乙酯需要浓硫酸作催化剂，A不正确；制取硝基苯时水浴的温度应控制在50℃～60℃，B不正确；加入新制银氨溶液之前需要先加热碱液中和酸，D不正确。故答案是C。
本题难度：一般