时间:2017-01-13 10:24:12
1、选择题 下列分子中，属于非极性的是（ ）
A．SO2
B．BeCl2
C．BBr3
D．COCl2
2、填空题 现有下列物质，用编号填空回答下列各问：
①冰??②金刚石???③氩?????④过氧化钠??⑤二氧化硅???⑥氯化镁
（1）不含任何化学键的物质是______；????????（2）只含有极性键的分子晶体是______；
（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是______；（4）含共价键的离子化合物是______；
（5）只含有离子键的离子晶体是______；??????（6）只含有非极性键的原子晶体是______．
3、选择题 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（ ）
元素
X
Y
Z
W
原子半径（nm）
0.102
0.16
0.074
0.071
最高正价或最低价
+6
+2
-2
-1
A．原子序数X＜Y＜W＜Z
B．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3
C．Z的最高正价为+6
D．HW是热稳定性最强的氢化物
4、选择题 常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体。以下关于NCl3的说法中，正确的是
A．分子中 N-Cl键是非极性键
B．分子中不存在孤对电子
C．三氯化氮分子结构呈三角锥形
D．因N-Cl 键键能大，它的沸点高
5、填空题 已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）
（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。
（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为______。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。
（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________
在该晶体中，E4＋的氧配为数为____________。若该晶胞边长为a nm可 计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）