高考化学知识点总结《有关氧化还原反应的计算》考点特训（2017年冲刺版） - 高考化学题库

1、填空题  )已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
　                                                             。
（2）As2O3在上述反应中显示的性质是　                              。
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．碱性

（3）该反应的氧化产物是　　　　　，还原产物是　                   。
（4）若生成0．1 mol AsH3，则转移的电子数为　                       。

参考答案：（1）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www.91

本题解析：
试题分析：在该反应中Zn的化合价由0价变成+2价，一共升高了6×2=12，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；As的化合价由+3价变成-3价，一共降低了2×6=12，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3，所以该反应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e-，所以生成0．1 mol AsH3转移的电子的物质的量为0．6 mol，其个数为0．6NA。
考点：氧化还原反应

本题难度：一般

2、选择题下列化学用语正确的是

A．钙离子的电子式：Ca2+
B．HCl的电子式： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/r0wvz4yxqry.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

C．中子数为20的氯原子：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/00ouaetrl3l.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．O的原子结构示意图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/k4emg5xc2hl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：A

本题解析：
试题分析：B．HCl为共价化合物，是通过共用电子对结合在一起的，电子式： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/hpi2mltjs5y.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；C．中子数为20的氯原子：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/lwf2s4rq52j.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?；

本题难度：一般

3、选择题下列表示正确的是???????
A．CO2的比例模型：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/tf0cp2aguol.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
B． H2O2的电子式：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/exjzp1wvvb1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．NH4+ 的结构式： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/xxxkvhj2eko.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．14C的原子结构示意图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/kacyhe3j3j3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：A

本题解析：
试题分析：H2O2是共价化合物，电子式为共用电子，不带电荷，B错；NH4+带一个单位正电荷，其结构式应标出，并加一中括号，C错；14C的原子核由6个质子和8个中子构成，原子结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/utcqmohpqsn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，D错误。
点评：对化学用语的考查是高考必考知识点，难度不大，考生在平时的学习过程中应注意化学用语的规范使用。

本题难度：一般

4、填空题  某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO）。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/amkoip3btce.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）第二份溶液中最终溶质为               ；
（2）OA段产生的气体是        （填化学式），BC段产生的气体是           （填化学式），AB段的反应为                              ；
（3）原混合酸中HNO3的物质的量为                mol，H2SO4的物质的量浓度应为                        mol/L。

参考答案：（1）硫酸亚铁（2）NO H2

本题解析：
试题分析：硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以原混合酸中n（NO3-）=2n（Fe）= 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/epfy4cv10r2.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> =0.4mol . 反应消耗22.4g铁，也就是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/iquxkp5swkj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/l
考点：本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题

本题难度：困难

5、选择题下列反应化学方程式表示不正确的是 [???? ]
A. 黄铁矿煅烧：2FeS2+5O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/yt1frkyq5ov.gif\">FeO+4SO2
B. 石英与石灰石共熔：SiO2+CaO600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/v2s15mgtc3d.gif\">CaSiO3
C. 氨的催化氧化：4NH3+5O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/g2ax23b5zvc.gif\">4NO+6H2O
D. 氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般