1、选择题 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（???）????????????????????????????????????????????????????
A．一个D2O分子所含的中子数为8
B．NH3的结构式为H—
—H
C．HCl的电子式为H＋[
]
D．热稳定性：H2S＞HI
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
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Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
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Z元素的族序数是其周期数的三倍
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W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ·mol-1? I2=1817KJ·mol-1? I3=2745KJ·mol-1?I4=11575KJ·mol-1? I5=14830KJ·mol-1?? I6=18376KJ·mol-1
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Q为前四周期中电负性最小的元素
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元素R位于周期表的第10列
?
回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子中未成对电子数为______；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。
（2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。
（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成，则[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。
a．极性共价键???? b．非极性共价键???? c．配位键???? d．氢键
（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为???????；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有???????个。
3、填空题 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
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试回答下列问题
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式________________________。
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为__________，其中心原子的杂化类型为__________________。
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：______________________（用元素符号作答）。
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有__________个σ键，__________个π键。
（5）要证明太阳上是否含有R元素，可采用的方法是________________________。
（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_______________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为_______________。
②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________________________（填分子式）。
4、选择题 用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论正确的是
A．直线型；三角锥形
B．V形；三角锥形
C．直线型；平面三角形
D．V形；平面三角形
5、填空题 短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如图1所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）Q的气态氢化物的分子式为______．其分子的空间结构为______结构．
（2）Z元素比R元素的非金属性强．能证明这一结论的事实是______（填序号）．
①相同条件下，Z单质在水中的溶解性强于R单质
②Z单质与氢气化合比R单质与氢气化合容易
③Z的氢化物比R的氢化物稳定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．写出沉淀溶解的反应离子方程式：______．
（4）QW和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为______．
（5）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如图2所示转化关系，则E转化为F的反应的离子方程式是______．
把一定量的M放入E溶液中，完全反应后，所得溶液中E、F的物质的量相等，则已反应的E与未反应的E的物质的量之比为______．
