1、选择题  下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是???????????????????（???）
A．加热NH4 Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
B．制备Fe（OH）2胶体时，应往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
D．用托盘天平准确称取5. 85克NaCl

2、实验题  (15分)三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为?????。
⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
①滴定选用的指示剂是?????（选填字母），滴定终点的现象为?????。
a．FeCl2??????b．NH4Fe(SO4)2??????c．淀粉 ??????d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是?????，如无此操作所测Cl元素含量将会?????（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是?????。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

处理该厂废水最合适的工艺条件为?????（选填字母）。
a．调节pH=9???? b．调节pH=10??? c．反应时间30 min??? d．反应时间120 min
③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=?????mol·L－1。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

3、简答题  某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液．请回答下列问题．

（1）通入Cl2一段时间后，A、B装置中，红色纸条的现象和结论为：

装置

现象

结论 A ______

潮湿的氯气______（填能或不能）使红色纸条褪色，因为反应生成的______具有漂白性 B ______ （2）C装置的作用是______ 写出装置C中反应的化学方程式：______． 4、实验题  （12分）实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。 (1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_________________。 (2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_____________。 (3)B装置中盛放的试剂是__________________，其作用是____________。 (4)C装置中观察到的现象是________________。 5、实验题  已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题： （1）A中加入的物质是_________________，发生反应的化学方程式是___________________________ （2）B中加入的物质是_________________，其作用是：_________________ （3）实验时在C中观察到的现象是_________________，发生反应的化学方程式是_________________， （4）实验时在D中观察到的现象是_________________，D中收集到的物质是_________________，检验该物质的方法和现象是______________________________。

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