1、选择题  在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．在透明的溶液中：Fe2+、H+、I-
B．在pH=1的溶液中：Cl-、NH4+、ClO-
C．滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO32-、HCO3-
D．在与Al能够放出氢气的溶液中：CH3COO-、F-、Na+

参考答案：A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．p

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式正确的是??????????????????????????????????????????????
A．氯气溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO—
B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- +4NH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/vk4oq02vsbo.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> + 2H2O
C．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2 + OH- ===SO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/dph0csgn5oq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+ H2O
D．氢氧化铝与足量盐酸反应，Al(OH)3 + 3H+ =\"==\" Al3+ + 3H2O

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A中次氯酸是弱酸，应该用化学式表示；B中氨水不能溶解氢氧化铝；C中SO2过量，生成的是亚硫酸氢钠，所以答案选D。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子能大量共存的是

A．OH- S042- Ba2+ Na+
B．H+ Na+ Al3+ C1-

C．OH- NH4+ N03- K+
D．Fe2+ H+ N03- K+

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A． S042-＋ Ba2+=BaSO4↓   B．共存
C．OH-＋NH4+ =NH3·H2O   D．3Fe2+＋4H+＋2 N03-=3Fe3＋＋2NO＋2H2O

本题难度：困难

4、选择题  窒温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是??[???? ]
A.?pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Br2 ??
B. 0.1mol/LNaOH溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3- ??
C. 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- ??
D. 含有1mol/LFeCl3的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1 mol·L－1NaOH溶液	pH＝11 NaOH溶液	0.1mol·L－1 CH3COOH溶液	pH＝3 CH3COOH溶液 ? 下列说法正确的是(　　) A．由水电离出的c(H＋)：①>③ B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH) 参考答案：C 本题解析：A项，NaOH完全电离，CH3COOH部分电离，前者对水的电离抑制程度大，故由水电离出的c(H＋)：①＜③；B项，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，稀释100倍，无法计算其pH值，错误；C项，c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)是CH3COOH过量很多的情况，正确；D项，①③若等体积混合，溶液呈碱性，若呈中性，则碱不足，即V(NaOH)＜V(CH3COOH)。 本题难度：一般

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G