参考答案：（1）①能量最低原理（2分）?②sp（2分）?直线（2分）<

本题解析：
试题分析：（1）A的第三电离能比第二电离能大很多，这说明A很难失去3个电子，因此A应该是第ⅡA族元素。同样B的第三电离能比第二电离能大很多，即B也很难失去3个电子，因此B是第ⅡA族元素。?同主族自上而下金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减小，则A是Be，B是Mg。
①根据核外电子排布规律可知，只有排满了3s才能排3p，所以该示意图违背了能量最低原理。
②BeCl2分子中Be含有的孤电子对数是本题难度：一般

2、填空题  决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有???????（填序号）

Aσ键；Bπ键；C氢键；D配位键；E分子间作用力；F金属键；G离子键
（2）下面关于晶体的说法不正确的是___________
A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

（3）CaF2结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合) ??

图Ⅰ?????????????????????????图Ⅱ????????????????????图Ⅲ
① 图I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为????????????，
图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为??????????????；
②H3BO3晶体中B原子杂化方式______ ;
③三种晶体中熔点高低的顺序为??????????????????(填化学式)，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为?????????????????
（4） 碳的某种单质的晶胞如图所示，一个晶胞中有_____个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_???____cm(用代数式表示)

参考答案：（1）A B E（2分）
（2）C (1分)
（

本题解析：
试题分析：（1）石墨属于混合晶体，是层状结构，每一层里是碳原子之间形成的共价键；在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化，3个杂化轨道用来形成σ键结合其他碳原子，所有碳原子剩余2p轨道一同形成离域大π键。层与层之间是依靠分子间作用力（即范德华力）相连接的。
（2）同周期金属元素的熔点随原子序数增加，熔点由高到低的顺序是Al>Na>Mg，所以C错。
（3）①由图I可以看出晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（???）
A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
C．金属晶体的四种堆积模型中，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高
D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

参考答案：C

本题解析：氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他6个Cs+等距离紧邻，A错误；金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，B错误； BCl3分子中B原子的最外层没有达到8电子稳定结构，D错误；所以答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  ?【化学――选修物质结构与性质】（15分）
有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题。
(1) 写出E元素原子基态时的电子排布式__________________；
(2) C元素的第一电离能比氧元索的第一电离能 ______ ______ (填“大”或“小”)；
(3) CA3分子中C原子的杂化轨道类型是____________；
(4) A、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型有 ______ (填序号）；

①配位键 ②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键 ⑥氢键
若具有对称的空间构型，且当中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为 ____________ (填序号)；
a.平面正方形b.正四面体c.三角锥型 ?d. V型
(5) B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如右图所示。其中D离子的配位数为_____,若该晶体的密度为ag ? cm－3,则该晶胞的体积是______cm-3(写出表达式即可)。

参考答案：(1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4

本题解析：本题考查物质结构与性质的有关知识。根据A、B、C、D、E五种元素的相关信息，可以推断出A、B、C、D、E五种元素分别是H、F、N、Ca、Cu。(1) Cu的基态电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1或[Ar] 3d10 4s1(2)由于N的P电子满足洪特规则，能量降低，第一电离能升高，故N元素的第一电离能比氧元索的第一电离能大。(3)NH3中氮原子最外层有5个电子，与氢共用3个电子，达8电子结构。根据价层电子对互斥理论，四对电子的排布方式为四面体构形，根据杂化轨道理论，应为s

本题难度：一般

5、选择题  下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。示例：F2根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是
[???? ]
A．上述结构图中共出现6种元素
B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D．向CaCl2溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀产生

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般