时间:2017-01-13 10:14:21
1、填空题 金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：
???????
①标出格氏试剂????????????????中的配位键
②下列比较中正确的是????????????
A．金属键的强弱：Mg＞Al??? B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
C．金属性：Mg＞Al????????? D．晶格能：KCl＞NaCl
E.电负性：Mg＞Al?????????? F．硬度：Mg＞Al?
③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是????????????。
A．苯与B3N3H6互为等电子体?
www.kB．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
参考答案：①本题解析：
试题分析：①乙醚中氧原子含有孤对电子，所以形成的配位健是
。
②镁的金属性强于铝的，A正确，C不正确；镁原子的3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于铝的，B正确；钠离子半径小于钾离子半径，所以氯化钠的晶格能大于氯化钾的晶格能，D不正确；非金属性越强，电负性越大，铝的电负性大于镁的，
本题难度：一般
2、选择题 有四种物质：①四氯化碳?②白磷?③甲烷?④石墨，其中分子具有正四面体结构的是（ ）
A．①②③
B．①③④
C．①②
D．②③
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。下图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为 
[???? ]
A. Mn2Bi
B. MnBi
C. MnBi3
D. Mn4Bi3
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是（???）
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高
D．某晶体溶于水中，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、原子晶体中，原子间以极强的共价键结合。共价键越强，结合的越牢固，共价键的键能越大，断裂共价键消耗的能量就越高，熔沸点越高。正确。B、分子晶体中，分子间以分子间作用力结合。分子间作用力越大，破坏分子间作用力使物质融化或汽化消耗的能量就越高。即该晶体的熔沸点越高。错误。C、分子晶体中，共价键键能越大，分子就越稳定。错误。D、某晶体溶于水中，可电离出自由移动的离子，该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体。错误。
本题难度：一般
5、选择题 下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（ ??）
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅
B．CF4>CCl4>CBr4
C．NH3>N2>H2
D．纯镁>镁铝合金>纯铝
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A不正确，应该是金刚石＞碳化硅＞晶体硅；B不正确，应该是CCl4＞CBr4＞CF4；合金的熔点一般高于各成分金属 的熔点，D不正确，应该是镁铝合金＞纯铝＞纯镁，所以正确的答案选C。
点评：晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。
本题难度：一般