1、选择题  100mL6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量 (???? )
A．Na2CO3(s)
B．水
C．Na2SO4(s)
D．(NH4)2SO4(s)

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  (1)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如下图所示。其中t1～t2速率变化的主要原因是____，t2～t3速率变化的主要原因是____。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/x51wlzf4taa.gif\">
(2)高锰酸钾溶液跟草酸(H2C2O4)反应时，把两溶液混合后，一小段时间内看不出什么变化， 但不久突然褪色。有关的化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4==K2SO4+ 2MnSO4+10CO2+8H2O。请你试着分析，高锰酸钾溶液的紫色突然褪去是因为生成了某物质对反应起了____作用，该物质可能是____。

参考答案：(1)镁条与盐酸反应是放热反应，温度升高使反应速率加快 ；随

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同
B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀
C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生
D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、醋酸是弱酸，部分电离，pH相同的盐酸与醋酸中是醋酸浓度远大于盐酸，体积相同时消耗NaOH是醋酸远大于盐酸，错误；B、纯铁只含铁不能构成原电池，发生化学腐蚀，生铁中碳与铁构成原电池，发生电化学腐蚀，错误；C、催化剂只能降低活化能，从而改变反应速率，不能改变反应热能，更不能使不能发生的反应发生，错误；D、NaHCO3受热或能与酸反应产生CO2，能使食物蓬松，正确。3的用途。

本题难度：一般

4、选择题  向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/y2e0m5vol2h.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">bZ(g)?△H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息判断，下列说法中正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/wnlavbtomnh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）
B．化学方程式中a:b＝ 1:3，
C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度
D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、0～10min内v（X）= 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/4tenhboumw0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?=0.025mol/（L?min），故A错误；B、物质的量变化量之比等于化学计量数之比，方程式中a：b=（0.45-0.2）：（0.50-0）=1：2，故B错误；C、第7min时，X的浓度减小，故不可能是增加X的浓度，C错误；D、第10min--13min及第

本题难度：一般

5、填空题  （14分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。
（1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/223gmmlvuan.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
试回答：
①直流电源的a极名称是     。
②阴极电极反应式为             。
③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下制得了H2O2。相对于电解法，该方法具有的优点是安全、        。
（2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的       （填“深”或“浅”），其原因是                。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/rvbg0vrxvic.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是         ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
Cu的平均溶解速率 （×10－3mol·min－1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是       。 参考答案：（1）①正极② O2 + 2e－+ 2H2O＝H2O2 + 本题解析： 试题分析：（1）①根据装置图可知，与电源b极相连的电极产生双氧水，由于利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物，这说明该电极是阴极，即b是负极，则a是正极。 ②电解池中阴极得到电子，发生还原反应，双氧水在阴极产生，则阴极电极反应式为O2 + 2e－+ 2H2O＝H2O2 + 2OH－。 ③由于电解法需要消耗大量的电能，所以该方法的另外一个优点是能耗低。 （2）由于Fe3+对H2O2的分解具有催化作用，根据图像可知而双氧水分解是放热反应，所以B瓶中溶液温度高。又因为NO2转化为N2O3是放热反应，升高温度促使平衡2NO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/00ztmkghnbq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4向生成NO2方向移动，所以颜色深。 （3）双氧水具有氧化性，在稀硫酸溶液中能把铜氧化生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu + H2O2 +2H+＝Cu2+ + 2H2O。由于双氧水不稳定，受热易分解，温度过高时导致H2O2分解速率加快，因此铜的平均溶解速率随着反应温度的升高反而下降。 考点：考查电化学原理的应用、双氧水性质以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响 本题难度：困难

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