1、选择题 能用H++OH-＝ H2O表示的是
A．NaOH溶液和CO2的反应
B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应
D．氨水和 ">
时间:2017-01-13 10:02:11
1、选择题 能用H++OH-＝ H2O表示的是
A．NaOH溶液和CO2的反应
B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应
D．氨水和稀H2SO4的反应
2、选择题 下列相关的表述不正确的是
A．HCO3－水解的离子方程式： HCO3－＋H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/iyb4jidefwi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO32－＋H3O＋
B．电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl-+2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/5fygpnpm11e.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2OH-+H2↑+Cl2↑
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的： K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝： 4I-+O2+4H+= 2H2O+2I2
3、选择题 下列化学反应的离子方程式错误的是
A．氯气溶于水：Cl2 + H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mhu4qoubay0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H+ + Cl
4、选择题 有失去标签的A、B、C、D四瓶溶液，它们的成分可能是Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、NaHSO4中的某一种，进行下列实验：
（1）A+C→溶液①+气体① （2）B+A→溶液②+沉淀①
（3）C+B→溶液③+沉淀② （4）溶液③+沉淀①→溶液④+气体①
根据上述实验结果，写出上述过程的离子方程式：
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 60; 。
5、实验题 高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/fqd3pl0jslw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
查资料得知K2FeO4的一些性质：
①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定
②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂
③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列问题：
（1）写出“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式 。
（2）氧化II中，试剂A为 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有
（3）操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用 洗涤。
（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式： K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3↓ + KOH +
（5）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/tqz2ni2n1rl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">