1、选择题 往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳慢地通入CO2气体，使CO2气体充分参加反应，当通入气体为6.72 L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是 ">
时间:2017-01-13 10:02:11
1、选择题 往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳慢地通入CO2气体，使CO2气体充分参加反应，当通入气体为6.72 L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计) ( )600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/g5naok4mubm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
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A． B． C． D．
参考答案：A
本题解析：
试题分析：由题溶液中所含离子有Na+ 0.2mol，Ba2+0.1mol，OH—0.4mol，总量0.7mol通入CO2，首先Na+、Ba2+进行沉淀，减少到0.4mol处，在通入CO2，BaCO3转化为BaHCO3，当转化完全时，开始转化NaCO3，离子浓度开始回升。
考点：考查沉淀与溶解平衡
本题难度：一般
2、选择题 下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．氢氧化钠和硫酸铝
B．氢氧化钠和氯化镁
C．硫酸钠和氧氧化钡
D．氯化铝和氨水
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O
B．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O- + SO2 + H2O=\"HClO\" + HSO3-
D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A,符合反应事实，拆写符合离子方程式的原则，正确；B．电荷不守恒，向FeCl2溶液中通入氯气离子方程式是：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，错误；C．反应原理错误，会发生氧化还原反应，离子方程式是C1O- + SO2 + H2O=2H++Cl- + SO42-，错误；D．在酸性条件下不能存在大量的OH-，FeSO4酸性溶液中加H2O2：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++ 2H2O,错误。
考点：考查离子方程式的正误判断的知识。
本题难度：一般
4、填空题 （15分）有X、Y、Z三种元素，已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛。请回答：
Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素。
（1）写出Y的单质的结构式 。
（2）写出单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）反应的离子方程式 。
Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的。
（3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X反应放出的热量来切割钢筋。该反应的化学方程式为 。
（4）已知X的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使X的表面形成致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程，装置如图所示，该阳极的电极反应式为 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/bjhdh0iapyw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
Ⅲ．含Z的化合物A（化学式为K2ZO4）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O2。
（5）化合物A溶于水后的变化 （用离子方程式表示）。查阅资料发现，加入下列物质中的 可提高A在水中的稳定性。
A．Na2CO3
B．KSCN
C．NH4NO3
D．KOH
参考答案：（1）N≡N （2分） （2） Fe + 4H+
本题解析：
试题分析：已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛，则Z是铁。
Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素，则X是钠，因此Y是氮元素。
（1）氮气分子中存在三键，则氮气的结构式为N≡N。
（2）元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）是硝酸，与铁反应生成硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式为Fe + 4H+ + NO3- ＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O。
Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的，则X是铝，所以Y是F。
（3）氧化铁和铝发生铝热反应的化学方程式为Fe2O3 +2Al600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/gki4nouiwez.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Fe +Al2O3。
（4）电解池中阳极失去电子，铝与电源的正极相连，作阳极，因此阳极电极反应式为2Al + 3H2O＝Al2O3＋6H＋＋6e－。
（5）化合物A是高铁酸钾，溶于水后后转化为红褐色沉淀，同时产生O2，红褐色沉淀是氢氧化铁，反应的离子方程式为4FeO42－+ 10H2O＝4Fe(OH)3↓+ 3O2↑+ 8OH-。根据方程式可在反应后产生氢氧根离子，因此增大氢氧根离子的浓度可以提高A在水中的稳定性。碳酸钠和氢氧化钾溶于水均显解析，KSCN能与铁离子反应，硝酸铵溶于水显酸性，所以答案选AD。
考点：考查元素推断的有关应用
本题难度：困难
5、选择题 下列解释实验事实的方程式不正确的是 （ ）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/fvjwdvkdhsk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：A 对 醋酸是弱酸，部分电离，所以0.1mol/l的醋酸溶液PH>1
B 对 此可逆反应是放热反应，降低温度，平衡向左移，颜色变浅
C 错 三价铁离子是黄色的，所以，应得到三价铁离子，
D 对碳酸跟离子水解使溶液显碱性，加酚酞变红
本题难度：一般