1、选择题 用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.3g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.1nA
B．标准状况下，4.48L水中含有H2O分子的数目为0.2nA
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时间:2017-01-13 09:55:38
1、选择题 用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.3g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.1nA
B．标准状况下，4.48L水中含有H2O分子的数目为0.2nA
C．0.3mol 氯气中含有Cl原子的数目为0.3nA
D．0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4nA
参考答案：A
本题解析：A：由钠的守恒可知，正确
B：水非气体，不遵循气体的摩尔体积，排除
C：氯气为双原子分子，故0.3mol 氯气中含有Cl原子的数目为0.6nA，不正确
D：溶液体积未知，所含离子的量无法计算，不正确
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA
B．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA
C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
D．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA
参考答案：C
本题解析：A．标准状况下，乙醇为非液态，不正确
B．由于CO32—部分水解CO32－＋H＋600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/le0hedkmzu2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HCO3－＋OH－，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数将大于0.3NA，不正确
C．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，也就是14g混合物一定含有1mol碳原子，故正确
D．电解硫酸铜溶液时
本题难度：简单
3、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（???）
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．2 g氢气所含原子数目为NA
C．1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
参考答案：D
本题解析：镁在反应中失去2个电子，A不正确。B不正确，2个氢气是1mol，含有2mol氢原子。C不正确，氯离子数目应该是2NA。所以正确的答案选D。
本题难度：简单
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
A．常温常压下，18g2H2O所含质子数为10NA
B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA
C．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子
D．常温常压下，NA个氢分子的质量为2g
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是( )
A．2.0g超重水（3H2O）中含有的质子数为1.0 NA
B．84 gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA
C．27gAl在 22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NA
D．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA
参考答案：B
本题解析：
试题分析：超重水的相对分子质量是22，则A中超重水的物质的量不是0.1mol，质子的物质的量小于1mol，A不正确；碳酸氢钠和碳酸镁的相对分子质量相等，都是84，含有3mol氧原子，B正确；C中氯气的物质的量不能确定，无法计算转移电子的物质的量，C不正确；二氧化硅中1个硅原子形成4个Si－O键，D不正确，60 g石英晶体中含有的Si－O键数目应该是2NA，答案选B。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子 数、质量、体积等与阿伏加德
本题难度：简单