高中化学知识点讲解《物质组成与性质实验方案的设计》考点巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

1、实验题（13分）某学校设计了一节实验活动课，让学生从废

旧干电池回收碳棒、锌皮、、、等物质，
整个实验过程如下，请回答有关问题。
（1）有关干电池的基本构造和工作原理。右图是干电池的
基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应式子是???????????????????????，
的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是?????????。
（２）??????锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪子开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用手刷刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
（３）??????氧化铵、氯化锌的提取、检验和分离。
①??????如何从黑色粉末中提取和等晶体的混合物？写出简要的实验步骤。
????????????????????????????????????
②??????设计简单的实验证明所得晶体中含有和[一直是两性氢氧化物且溶解于氨水]，并且填写下列实验报告。

实验步骤

实验现象

实验结论

有关离子方程式

（a）

(b)

(c)

说明有

(d)

(e)

(f)

说明有

?

(a)??????????,(b)?????????,(c)?????????,(d)?????????,(e)????????,(f)???????,
（4）最后剩余的黑色残渣的主要成分是

，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外有（写其中2中即可）??????????。

参考答案：（1）Zn－2e-＝Zn2＋；2MnO2+H2= Mn2O3

本题解析：本题考查实验学生的实验探究能力；（1）在干电池中，锌容易失电子，为电池的负极，电极反应式为：Zn－2e-＝Zn2＋，正极为NH4Cl得到电子，发生的电极反应为：2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋H2↑，MnO2被氢气还原为Mn2O3,反应的化学方程式为：2MnO2+H2= Mn2O3+H2O；（3）①混合物中含有不溶物，可向小烧杯中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌，然后过滤，将滤液移入蒸发皿中，加热蒸发结晶。②为证明晶体中的离子，可取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液。取少许溶液，加入少量NaOH溶液后加热，将湿润的红石蕊试纸放在试管口，可观察到试纸变蓝?有关离子方程式：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O 。由于氢氧化锌是两性氢氧化物，可溶解于氨水，可取原溶液少量于试管中，加入氢氧化钠溶液到生成白色沉淀，将沉淀分成两分，一份加氢氧化钠溶液至过量，另一份加氨水至过量，可见到两份白色沉淀都溶解，说明溶液中含有Zn2+；（4）要通过加热法除去杂质需要用到酒精灯、坩埚、玻璃棒等。

本题难度：简单

2、实验题工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_________________。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+，应先用________（选填序号）。
a.KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为____。
[探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

(3)装置B中试剂的作用是____________。
(4)认为气体Y中还含有CO2的理由是__________ （用化学方程式表示）。
(5)为确认CO2的存在，需在装置中添加M于____（填序号）。
a.A之前 b.A-B间 c．B-C间 d．C-D间
(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是___________________

参考答案：(1)铁钉遇冷浓硫酸发生了钝化（或其他合理答案）
(

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题（15分）中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用题9图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量碱性测定。
?
（1）仪器A的名称是_______，水通入A的进口为_________。
（2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的_____；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：__g/L。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_______。

参考答案：（1）冷凝管或冷凝器；b?（2）SO2＋H2O2＝H2SO4

本题解析：
试题分析：（1）根据仪器的构造特点可知，仪器A是冷凝管或冷凝器。冷凝时冷却水的流向应该是下口进，上口出，即水通入A的进口是b。
（2）SO2具有还原性，双氧水具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应生成硫酸，反应的化学方程式为SO2＋H2O2＝H2SO4。
（3）氢氧化钠是碱，应该用碱式滴定管盛放，排液时的操作选择③。滴定终点时的pH＝8.8，说明溶液显碱性，则指示剂的变色范围在碱性条件下，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以选择的指示剂是酚酞。由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，且最下面一段没有刻度线，因此该滴定管中实际溶液的体积是＞50ml－10ml＝40mol。
（4）根据方程式可知2NaOH～H2SO4～SO2，则SO2的质量是×64g/mol＝0.072g，则该葡萄酒中SO2的含量为＝0.24g/L。
（5）由于盐酸是挥发性酸，进入C装置的气体除了SO2外还有氯化氢，氯化氢也与氢氧化钠反应，从而使得消耗氢氧化钠溶液的体积增加，导致测定结果偏高。因此改进的措施为用不挥发的强酸，例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。