参考答案：（1）m=nM=0.25L×0.1moL/L×40g/mol

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  （1）用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱，滴定时：用左手______，右手______，眼睛应紧盯______，当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且______内不恢复原来的颜色，即为滴定终点．
（2）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是______．
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；
F．配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大．

参考答案：（1）滴定时：用左手控制活塞，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛应

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  今欲用NaOH固体配制250mL?0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）某同学配制过程中移液操作如图，其中可见两处错误：①______?②______
（2）用______（填滤纸或小烧杯）在托盘天平上称取______?NaOH固体．
（3）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（4）以下因素会造成实验结果偏低的是______
A．容量瓶中原来有少量蒸馏水????B．定容时观察液面俯视
C．忘记洗涤????????????????????D．定容时观察液面仰视．

参考答案：（1）配制过程中应通过玻璃棒引流，防止液体洒落，容量瓶的规格

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度．
（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管．
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的______发生突变．
（3）有关数据记录如下：