时间:2017-01-13 09:46:25
1、选择题 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（??）
A．b极发生氧化反应
B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C．放电时，电流从a极经过负载流向b极
D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
参考答案：B
本题解析：
试题分析：通入燃料N2H4的电极a作负极，通入氧气的电极b作正极。负极发生反应N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O；正极发生反应：O2+4e-＋2H2O=4OH－.放电时电子从a极经过负载流向b极。电流则电流从b极经过负载流向a极. 由于在反应过程中不断消耗OH－或生成OH－离子。因此其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜。根据上述分析可知正确选项为B.
本题难度：一般
2、选择题 现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D?分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出．这四种金属的活动性顺序由强到弱为：（ ）
A．C＞D＞B＞A
B．C＞D＞A＞B
C．D＞C＞A＞B
D．D＞C＞B＞A
参考答案：把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D?分别浸入
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是
A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．保持平衡状态
C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜
参考答案：D
本题解析：
试题分析：金属性是铁强于铜，铜强于银。所以当加入硫酸铜溶液后，从而构成原电池，其中铁是负极，失去电子。银是正极，溶液中的铜离子得到电子，在银表面析出，所以铁圈质量减小，银圈质量增加，故银圈向下倾斜，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，注重答题的灵活性，有利于巩固基础，提高能力，也有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确原电池工作原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于提升学生的学科素养。
本题难度：一般
4、填空题 氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2
燃烧的热化学方程式为__________________________________。
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为____________ 
②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；
ΔH＝-92.4 kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。 
图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
____________
②温度为T℃时，将2a mol H2和amol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。
参考答案：（1）2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；ΔH=-5
本题解析：
本题难度：困难
5、填空题 (13分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。W的气态氢化物甲和W的最高价氧化物对应的水化物可以化合生成盐，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为常见的10 电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质是太阳能转换为电能的常用材料。请回答问题：
（1）Z元素在周期表中的位置 。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。
（3）U与X形成的18电子化合物的电子式是 。
（4）（3）中描述的化合物含有的化学键有 。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
（5）已知：① N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ/mol
试写出氨气完全燃烧生成气态水和氮气的热化学方程式 。
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以U2、W2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式： ；溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。
参考答案：（1）第三周期ⅣA族；（2）O<Si<Mg；（3
本题解析：
试题分析：W的气态氢化物甲和W的最高价氧化物对应的水化物可以化合生成盐，说明氢化物和最高价氧化物的水化物属于碱、酸，即W：N，气态氢化物甲：NH3，U与X可形成常温下呈液态的分子乙且乙是10e－的微粒，乙：H2O，即U：H、X：O，Y 元素原子的 K 层电子数与M层电子数相同，则Y的原子序数：12，即Y：Mg，Z元素的单质是太阳能转换为电能的常用材料，是硅单质的性质，则Z：Si，（1）Z：Si，属于第三周期ⅣA族元素；（2）原子半径大小①看电子层数，电子层数越多，半径越大②同周期从左向右原子半径依次减小，则O、Mg、Si的原子半径由小到大的顺序：O<Si<Mg；（3）H和O组成的18电子的化合物为H2O2，其电子式：
；（4）根据化合物的电子式，推出含有极性共价键、非极性共价键，bc正确；（5） 氨气燃烧的化学反应方程式：4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，②×3－①×2得：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(l)，△H=－483.6×3＋92.4×2kJ·mol－1=-1266kJ·mol－1，整理解得：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ?H=－1266KJ/mol ；（6）氢气和氮气在酸性介质中，构成原电池，相当于氢气和氮气反应生成氨气，化合价降低的物质在正极上参加反应：N2＋8H＋＋6e－=2NH4＋，根据原电池的工作原理阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
考点：考查元素周期表、元素及其化合物的性质。
本题难度：一般