1、选择题 将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的盐酸100 ml 中。恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56L（标况）氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+ .。则该混合物中铁元素的质量分数为
A.71.4%
时间:2017-01-13 09:46:05
1、选择题 将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的盐酸100 ml 中。恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56L（标况）氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+ .。则该混合物中铁元素的质量分数为
A.71.4%
B.72.4%
C.70.0%
D.63.6%
参考答案：A
本题解析：氯化氢的物质的量是0.7mol，则根据原子守恒可知，生成水的物质的量是0.35mol。氯气是0.025mol，所以最终生成氯化铁是（0.7mol＋0.025mol×2）÷3＝0.25mol。因此混合物中铁元素的质量分数是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/xam21fmblas.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，答案选A。
本题难度：困难
2、选择题 配制100mL2mol/L的Na2CO3溶液，应称量Na2CO3的质量为
A.21.2g
B.20.1g
C.212g
D.201g
参考答案：A
本题解析：分析：由n=cV、m=nM来计算．
解答：配制100mL2mol/L的Na2CO3溶液，n=0.1L×2mol/L=0.2mol，
Na2CO3的质量为0.2mol×106g/mol=21.2g，
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的简单计算，明确质量、物质的量、摩尔质量、浓度之间的关系即可解答，题目较简单．
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述中错误的是
A.SiO2是硅酸的酸酐，但不是由SiO2直接制硅酸
B.二氧化硅是生产通讯材料光导纤维的主要材料
C.陶瓷、玻璃、水泥是最重要的无机非金属材料
D.二氧化硅的熔点与干冰相差不大，它们都是酸性氧化物
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的是
A.4Na+O2（纯）2Na2O??产物唯一，条件易控制
B.4Na+CO22Na2O+C??原料价廉，反应操作简便
C.2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑??产物中只有Na2O固体生成，且生成的N2可将周围环境中的O2排净，保护Na2O不被进一步氧化
D.4Na+O2（空气）2Na2O??操作简便
参考答案：C
本题解析：分析：A、该反应无法判断钠是否完全反应．
B、钠和二氧化碳在加热条件下反应生成碳酸钠和碳．
C、固体产物较纯，且生成的N2可保护Na2O．
D、钠和水在常温时也能反应．
解答：A、钠和纯氧气反应生成氧化钠，虽然产物唯一，但无法确定反应是否完全，故A不选．
B、钠和二氧化碳在加热条件下反应生成氧化钠和碳，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故B不选．
C、是工业制取氧化钠最常见的方法，产生的氮气和固体分离无杂质，而且亚硝酸钠属于工业常用盐，很便宜，它提供一半的钠元素，而减少一半的较贵的金属钠用量，且生成的N2可保护Na2O不被进一步氧化成Na2O2，故C选．
D、钠放置在空气中不仅和氧气反应还和水蒸气反应，所以产物不纯，故D不选．
故选C．
点评：本题以制取氧化钠为载体考查了钠的性质，难度不大，根据钠的化学性质来分析解答即可．
本题难度：简单
5、选择题 用100ml?0.3mol/L的盐酸和300ml?0.25mol/L的硫酸混合后加水稀释到500ml，混合液中H+物质的量浓度为
A.0.26mol/L
B.0.36? mol/L
C.0.45?mol/L
D.0.56?mol/L
参考答案：B
本题解析：分析：0.3mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.3mol/L，0.25mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为0.5mol/L，混合后溶液中等氢离子为盐酸与硫酸含有的氢离子之和，据此计算．
解答：0.3mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.3mol/L，0.25mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为2×0.25mol/L=0.5mol/L，混合后溶液中等氢离子为盐酸与硫酸含有的氢离子之和，令混合后氢离子浓度为c，则：
0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.5mol/L=0.5L×c，
解得c=0.36?mol/L，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解越灵活运用．
本题难度：简单