1、选择题  下列离子化合物，熔点最高的是(??? )
A．氯化钠
B．氯化钾
C．氯化锂
D．氯化铯

参考答案：C

本题解析：离子晶体离子间作用力越大，熔点越高。所以C项符合题意。

本题难度：简单

2、简答题  A．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．
（1）基态碳（C）原子的轨道表示式为______．
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为______；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为______．
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是______，与Ni（CO）4中配体互为等电子的离子是______．
（4）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到A～B图中正确的是______．

（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式______．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有______个．

参考答案：（1）碳原子核外有6个电子，根据电子排布规律知，其轨道表示式

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是(??? )
A．胶体溶液的电泳现象说明胶体带电荷
B．含有非极性键的化合物一定为共价化合物
C．原子晶体中共价键越强其熔点越高，如晶体硅比Si02熔点高
D．含有阴离子的物质必然含有阳离子．但含有阳离子的物质不一定含有阴离子

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题   (10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。
⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式_____________。
⑵下图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示__________。E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为_____________________。

⑶人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该
化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以
用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应
中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和
的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	F—D	F—F	B—B	F—B	C═D	D═D
键能/kJ·mol－1	460	176	347.7	347	745	497.3 ①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：_________。 a．F与B形成的化合物? b．B与D形成的稳定化合物? c．F的单质 ②试估算F单质晶体的燃烧热：____________________________________。 参考答案：(1)NaHCO3、CH3COONa? (2)氢键? 本题解析：考查元素周期表的结构、晶体的判断及有关反应热的计算。 根据所给元素的性质可判断，A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Si。 （1）只含有H、C、O、Na四种元素的两种常见无水盐分别为碳酸钠和醋酸钠。 （2）H和O形成的常见化合物是水，水中存在氢键，所以虚线表示氢键。Na和O按原子个数比1﹕1形成的化合物是过氧化钠，含有离子键和非极性键。 （3）①a是SiC属于原子晶体，b是CO2，是分子晶体，c是Si，也是原子晶体。因为Si－C的键能大于Si－Si的键能，所以碳化硅的熔点 本题难度：一般 5、填空题  ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物?????????。 （2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列?????????。 （3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为??????； （4）Se原子基态核外电子的排布式为?????????????????????????；H2Se的沸点：-41.1℃ ，H2S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是?????????； （5）SO32-离子中硫原子的杂化方式?????????,该离子的立体构型为?????????????????； （6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示， 则该氧化物的化学式为?????????。 参考答案：（12分）[（4）、（5）两题每空1分，其余每空2分] 本题解析： 试题分析：（1）原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，CO2含有3个原子、4＋6×2＝16个价电子数，所以与CO2等电子的化合物是CS2或N2O。 （2）Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物形成的晶体类型分别是离子晶体、原子晶体和分子晶体，所以三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列是SiO2＞Na2O＞P2O5。 （3）非金属性越强，第一电离能越大。根据元素周期律可知，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，即O、S、Se三种元素的非金属性强弱顺序是O＞S＞Se，所以三种原子的第一电离能 本题难度：一般

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