1、选择题  黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：
S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是
A．C
B．C和S
C．KNO3
D．S和KNO3

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据反应的方程式可知，S元素的化合价从0价 降低到－2价，S是氧化剂。硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，硝酸钾是氧化剂。碳元素的化合价从0价升高到＋4价，失去电子，因此还原剂是碳，答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
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下列说法正确的是
A．反应①是氧化还原反应
B．反应②中HNCO是氧化剂
C．反应②中，每转移1mol电子，消耗NO20.25 mol
D．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3

参考答案：C

本题解析：本题考查氧化还原反应的分析，属容易题。反应① C3N3(OH)3可以看成是由三个HNCO分子反应而成，故不属于氧化还原反应，A项错。反应②中，HNCO中N从-3价升至0价，作还原剂，NO2中的N从+4价降至0价，作氧化剂，两者比值为3：4，故B、D项均错。反应中转移电子数为3×8=24，若转移1mol电子，消耗NO2为6/24=0.25mol，C项正确。

本题难度：一般

3、选择题  以下说法正确的是（????）
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
D．置换反应一定属于氧化还原反应

参考答案：D

本题解析：考查氧化还原反应的有关概念。物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，A不正确。在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B不正确。某元素由化合态变为游离态时，既可能被氧化也可能还原，C不正确。一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，故置换反应一定是氧化还原反应，答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,
已知：As是产物之一。
（1）写出并配平该反应的化学方程式 ______________??????????????????????????????
（2）在该反应中，得电子的物质是______________ ，被氧化的元素是______________；
（3）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HCl_______mol；
（4）下列叙述正确的是_____________（填写序号）。
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定
c．在相同条件下，还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
d. 在上市反应中，氧化性：SnCl2 ?＞As还原性：H3AsO3＞H2SnCl6

参考答案：（1）12HCl+3SnCl2+2H3AsO3????

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。
（1）氮元素原子核外有     个未成对电子，最外层有        种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为          ，是         分子。（填极性或非极性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是      （填编号）
a．NH3比PH3稳定性强
b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合
d．氮气常温是气体，磷单质是固体
亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。
（3）亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：
   Cr2O72－+      NO2－+         →      Cr3+ +      NO3－+       
（4）上题反应中每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为         。
（5）氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为            。

参考答案：（1）3   2  

本题解析：
试题分析：（1）氮元素的原子序数是7，其核外电子排布为1s22s22p3，原子核外有3个未成对电子，最外层有2种能量不同的电子。PH3分子中P原子含有1对孤对电子，价电子数是4，所以其空间构型为三角锥形，是极性分子。
（2）a．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此NH3比PH3稳定性强可以说明二者非金属性相对强弱，a正确；b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性与非金属性强弱无关系，b不正确；c．非金属性越强，越容易与氢气化合，因此氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合可以说明二者非金属性相对强弱，c正确；d．氮气常温是气体，磷单质是固体，非金属性强弱与状态无关系，d不正确，答案选ac。
（3）根据方程式可知Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子。氮元素的化合价从+3价升高到+5价，失去2个电子，所以根据电子得失守恒可知配平后的方程式为Cr2O72－+ 3NO2－+ 8H+ →2Cr3+ + 3NO3－+ 4H2O。
（4）氮元素的化合价从+3价升高到+5价，失去2个电子，所以每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为0.6×2×NA＝1.2NA。
（5）9.2gNO2的物质的量是9.2g÷46g/mol＝0.2mol，反应中转移0.1mol电子，所以在反应中NO2部分不还原为亚硝酸根，另外一部分转化为硝酸根，所以反应的离子方程式为2NO2+CO32－→ NO2－+NO3－+CO2。
考点：考查核外电子排布、非金属性强弱比较以及氧化还原反应的有关应用与计算

本题难度：困难