时间:2017-01-13 09:37:53
1、选择题 如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A.R的单质能与W的氢化物反应，可证明非金属性：R>W
B.最高正价氧化物对应的水化物的酸性：R
D.离子半径：Z>Y>X
参考答案：A
本题解析：试题分析：结合图像与短周期元素化合价，可知X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。Cl2可与H2S反应，生成S，说明非金属性Cl>S，A正确；Cl、S的最高价氧化物对应水化物分别为HClO4、H2SO4，酸性HClO4>H2SO4，B错；O与Al形成的Al2O3是离子化合物，C错；O、Al、Na的单原子离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径O>Na>Al，D错。
考点：考查元素周期律和常见元素化合物性质。
本题难度：简单
2、选择题 对于H3O+的下列说法中正确的是
A.O原子采用sp杂化
B.O原子采用sp2杂化
C.离子中存在配位键
D.离子中存在非极性键
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 下列关于丙烯（CH3—CH?=CH2）的说法正确的
A.丙烯分子有7个δ键，1个∏键
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙烯分子的所有碳原子都在同一平面
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
参考答案：C
本题解析：碳碳双键是平面型结构，因此丙烯分子的所有碳原子都在同一平面，C正确，D不正确。单键是δ键，双键是由1个δ键和1个∏键构成，所以丙烯分子有8个δ键，1个∏键，A不正确。甲基碳原子是sp3杂化，但碳碳双键的碳原子是sp2杂化，B不正确。所以答案选C。
本题难度：困难
4、选择题 下列物质中属于离子化合物的是
A.KCl
B.Ba(OH)2
C.H2O
D.NH4Cl
参考答案：ABD
本题解析：含有离子键的化合物是离子化合物，水中只有极性键，属于共价化合物。答案是ABD。
本题难度：简单
5、选择题 表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1
A.Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)??△H=-602kJ·mol-1
C.从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D.从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强
参考答案：B
本题解析：试题分析：金属原子化热是指 1mol 金属变成气态原子所需要的热量，不能用金属原子化热计算Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量，A项错误；氯化钠与晶体硅的晶体类型不同，所以不能用晶格能和共价键的键能来比较，C项错误；微粒半径越大，共价键也越弱，D项错误；C项：△H="176" kJ·mol-1X2+2X243 kJ·mol-1-360 kJ·mol-1X4="-602" kJ·mol-1,B项正确。
考点：本题考查△H的计算及化学键的强弱、晶体熔点的比较。
本题难度：一般