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⑵在配制过程中，下列操作不正确的是??????????????????A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑶若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度????????（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时俯视读数????????????B．未将洗涤液转入容量瓶?????????
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶????????
3、实验题 NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质）为原料获得。有关工艺流程如下：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/us2fzlalobl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）往废渣中加H2SO4酸漫，要充分搅拌，其目的是???????????????????。
（2）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式????????????。
（3）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是????????????????????????。
（4）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，用NaClO3氧化Fe2+的离子方程式为???????????????????????????????????????。
（5）上述流程中滤液III的溶质的主要成分是：???????????????????。
（6）操作I包括以下过程：过滤，用H2SO4溶解，???????????????、??????????????、过滤、洗涤获得产品。
4、实验题 已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃；C2H5OH为78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃；CH3COOH为118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是????????????????????????????????????。
（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是??????????????????????。
将粗产品再经下列步骤精制：
（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入?????????（填字母）。
A.无水乙醇??????? B.碳酸钠粉末??????? C.无水醋酸钠
（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是???????????????????。
（5）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是??????????????????。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。
5、选择题 如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（ ）
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A．气体NO，试剂紫色石蕊试液，现象溶液变红，结论NO与水反应生成硝酸
B．气体Cl2，试剂KI淀粉溶液，现象溶液变蓝，结论Cl2有氧化性
C．气体SO2，试剂酸性KMnO4溶液，现象溶液褪色，结论SO2有漂白性
D．气体NH3，试剂酚酞试剂，现象溶液变红，结论NH3有碱性
