时间:2017-01-13 09:12:32
1、计算题 摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：
①称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10－5mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)
≥??????????mol·L－1。
（2）③中发生反应的离子方程式为?????????????，滴定终点的现象是??????????。
（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。
参考答案：
（1）1.1×10－5???????????????
本题解析：
试题分析：本题是测定物质组成的计算题。
（1）Ksp= c(Ba2＋) × c(SO42－)=1.1×10－10????c(Ba2＋)= 1.1×10－5 mol·L－1
（3）在步骤②中得到的白色固体为BaSO4，由此计算出SO42-的含量；在步骤③中根据反应方程式计算出溶液中含有的Fe2＋的含量，再根据电荷守恒计算出溶液中含有NH4＋的含量。但要注意所取的溶液只是原溶液的1/5，计算原溶液中SO42-和Fe2＋的物质的量。最后根据总质量计算水的含量，确定组成。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关硬水及其软化的说法中错误的是（ ）
A．离子交换法可以软化硬水
B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+
C．生产、生活使用的天然水必须经软化
D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀
参考答案：A．离子交换法可以减小水中Ca2+、Mg2+等离子的含量，降
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO32－＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO32－===CuCO3↓
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是[???? ]
A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3
B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS
D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 (6分）（1）硫化钠水溶液显碱性的原因_______________（用离子方程式表示）
（2）用硫化亚铁作沉淀剂除去污水中的Cu2+_______________________
（3）浑浊的石灰水中存在的溶解平衡________________
参考答案：（1）S2-+H2O本题解析：
试题分析：（1） 硫化钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解离子方程式为S2-+H2O
HS-+OH-（2）根据沉淀转化原理：溶解度小的可以转化为溶解度更小的沉淀，方程式为：Cu2++FeS= CuS+Fe2+（3）Ca(OH)2是微溶物，存在的溶解得平衡是：Ca(OH)2(S)Ca2+ (aq)+2OH-(aq)
考点：水解，溶解平衡方程式的书写。
本题难度：一般
5、选择题 难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为[???? ]
A．1/2 xy2
B．xy
C．xy2
D．4xy2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般