高中化学必备知识点《难溶电解质的溶解平衡》考点强化练习（2017年押题版） - 高考化学题库

1、填空题氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如右图。回答下列问题：

（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率???????????????；
（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 ??????????????????；
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加NH3物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：?????????????平衡常数K1 ="_____________" ??????????????（表达式），第2次平衡时NH3的体积分数 ??????????；
（4）在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因：?????????????????

参考答案：（12分，每空2分）（1） v = 0．005 mol·L-

本题解析：
试题分析：（1）根据图像可知，10min时氨气的物质的量是0.1mol，所以氨气的反应速率是。
（2）根据图像可知，在10 ～20 min内NH3浓度增加，氮气和氢气的浓度减小，这说明反应向正反应方向进行。因为该反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以改变的条件可能是缩小容器体积或降低温度，答案选B

本题难度：一般

2、选择题有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（　　）
A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C．升高温度时，AgCl的溶解度增大
D．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体

参考答案：A、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：
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（1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是______．
（2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为______．
（3）加入氧化锌调节pH=4.5，反应5的离子方程式为______、______．
（4）锌粉不在反应4之前加入的原因是______．
（5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有______．

参考答案：（1）依据影响化学反应速率的因素分析判断，增大接触面积会增大

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题（5分）已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)。
②c(CH3COO－)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH－)
③c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
④c(CH3COO－)>c(Na+)> c(OH－) > c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是???????，上述四种离子浓度的大小顺序为??????(填编号)。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为????????。
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)??????c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+)?????c(OH－)。