1、选择题 下列叙述正确的是（??）
A．含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H＋)＝2n(SO42-)＝2 mol
B．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子为2 mol
C．配制2.0 mol·L－1的硫 ">
时间:2017-01-13 09:10:52
1、选择题 下列叙述正确的是（??）
A．含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H＋)＝2n(SO42-)＝2 mol
B．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子为2 mol
C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)
D．用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1
参考答案：C
本题解析：浓硫酸中主要存在硫酸分子，只有小部分的硫酸发生了电离，因此A错；选项B中涉及2个反应，开始时生成SO2气体，最后生成H2，可用极值法思考，转移的电子在1～2 mol之间，B错；用铜电极电解稀硫酸，在阳极Cu失电子生成Cu2＋而不产生O2，因此D错。
本题难度：一般
2、选择题 关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是
A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体
B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C.C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强
D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
参考答案：C
本题解析：
答案：C
C 中正确的应是：原子半径：S>C >N,氢化物稳定性：NH3 >CH4 >H2S
本题难度：简单
3、选择题 下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色。其实质相同的是( )
①品红溶液?????????????????? ②酸性KMnO4溶液????
③溴水???????????????????④滴有酚酞的NaOH溶液 ????
A．①④
B．①②③
C．②③
D．②④
参考答案：C
本题解析：
试题分析：SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2与有色物质的化合作用；使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，利用的是SO2的还原性；使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，利用的是SO2是酸性氧化物的通性，所以答案选C。2化学性质的有关判断
点评：该题是高考中的常见考点之一，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住SO2的化学性质，并能结合题意做到具体问题、具体分析即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习兴趣和学习积极性。
本题难度：简单
4、实验题 请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。
Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质
(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸,实验结果记录如下表:
| ? | 酸 | 实验结果 |
| a | 浓硫酸 | 加热后发生反应,产生无色刺激性气体 |
| b | 稀硫酸 | 加热也不发生反应 |
| c | 浓硝酸 | 不加热即发生反应,产生红棕色气体 |
| d | 稀硝酸 | 微热发生反应,产生无色气体 ? ①由上表中实验结果,四种酸的氧化性由强到弱的顺序是 。? ②由上表可知,铜与稀硫酸在加热条件下不反应,但若同时通入O2,铜片能逐渐溶解,溶液变为蓝色。写出该反应的化学方程式:??????????????????? 。? (2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中,则整个过程中可观察到的现象包括 (填字母)。? A.通入X气体后产生白色沉淀 B.通入X气体后溶液无明显现象 C.通入Y气体后产生沉淀 D.通入Y气体后沉淀溶解 E.通入Y气体后溶液中无明显现象 由此可得到的结论是 (填字母)。? A.硝酸的酸性比硫酸强 B.H2SO3的酸性比盐酸强 C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2) D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液 Ⅱ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图,请回答下列问题: (1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式: 。? (2)已知装置气密性良好,请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程:??????????????????????????????????????????。 参考答案：Ⅰ.(1)①浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>稀硫酸 本题解析：根据反应条件“不加热即可发生反应”“微热发生反应”“加热后发生反应”“加热也不发生反应”可以判断氧化性由强到弱的顺序为浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>稀硫酸。铜、稀硫酸与O2反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4 本题难度：一般 5、实验题 长期存放的亚硫酸钠可能会被氧化，某化学课外活动小组现通过实验来确定某无水亚硫酸钠变质，并测定亚硫酸钠的纯度。 参考答案：(共8分) Ⅰ．乙(2分) 本题解析：略 本题难度：简单 |