时间:2017-01-13 08:59:55
1、推断题 V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。请回答：
(1)Y元素在周期表中的位置是___________；写出X、Z两种元素组成的化合物的一种用途：__________
(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：________________________
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH
____（填“大于”“小于”或“等于”）7。
(4)若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
______________________。
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式：__________________；放电时溶液中H+移向_______（填“正”或 “负”）极。
(6)W(s)+O2(g)=WO2(g) △H1；W(g)+O2(g)=WO2(g) △H2 则△H1___（填“>”“<”或“=”）△H2。
参考答案：(1)第2周期VA族；绿色氧化剂(H2O2)或溶剂(H2O)
本题解析：
本题难度：一般
2、推断题 短周期元素X、Y、Z 可组成化学式为XYZ3的四种化合物甲、乙、丙、丁。
（1）若甲中X 的原子只有一个质子，Y、Z同周期，画出Z的电子排布图为_________________。
（2）若乙中X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26，Y、Z 同周期，且乙是一种微溶于水的盐，并写出工业制备单质X的化学方程式：___________。
（3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成Y 单质的化学方程式为___________。
（4）若丁中X、Y、Z 处于不同周期， X的族序数是周期序数的二倍，Z原子核外占有9个轨道，且具有一个未成对电子，则丁的结构式为___________。
参考答案：（1）“略”
（2）MgCl2（熔融）===Mg+2
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（ ）
①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS?
②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度?
③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫??
④常温时硫单质为固态而氯单质为气态．
A．①③
B．①②③
C．②④
D．①②③④
参考答案：①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS，则Cl
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法正确的是
A.Li、Na、K原子的电子层数依次增多，最高正价依次升高
B.Si、P、S、Cl的原子序数依次增大，最低负价依次降低
C.Li、Be、B、C的最外层电子数依次增多，最高正价依次升高
D.所有的元素都有0价和负价，但是不一定有正价
参考答案：C
本题解析：逐项分析．
A．错误．Li、Na、K原子的电子层数分别为2、3、4，电子层数依次增多是正确的；但它们的最外层电子数都为1，最高正价都为+1，最高正价依次升高是错误的．
B．错误．Si、P、S、Cl的原子序数分别为4、5、6、7，原子序数依次增大是正确的；但其最低负价分别为-4、-3、-2、-1，-4＜-3＜-2＜-1，由-4到-1化合价逐渐升高，最低负价依次降低是错误的．
C．正确．Li、Be、B、C的最外层电子数分别为1、2、3、4，最外层电子数依次增多是正确的，它们的最高正价分别为+1、+2、+3、+4，最高正价依次升高也是正确的．
D．错误．所有的元素都有0价，但是不一定有正价(如F元素)；金属没有负价，故所有的元素都有负价是错误的．
本题难度：困难
5、选择题 X、Y两元素能以共价键结合成化学式为XY2的物质，则X、Y两元素可能分别属于元素周期表中的族是
A.ⅠA和ⅤA
B.ⅣA和ⅥA
C.ⅡA和ⅥA
D.ⅠA和ⅥA
参考答案：B
本题解析：首先排除X、Y中含H元素的可能；若X为H元素，则HY2不存在；若X为H元素，则H、Y形成化合物的化学式为H2Y，而非YH2。
若X为+1价，则“Y2”为-1价，超氧化钾（KO2）符合要求，但超氧化钾（KO2）是离子化合物，不符合题意。HO2是共价化合物，但不存在。事实上，没有这样的共价化合物。
若X为+2价，则Y为-2价，不符合XY2，备选项C不可选。
若X为+4价，则Y为-2价，则以共价键结合的CO2和SiO2等符合题意，备选项B可选。
本题难度：困难