时间:2017-01-13 08:58:17
1、填空题 甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
已知：
①?CH4(g)?＋?H2O?(g)?＝?CO?(g)＋3H2?(g)????△H1＝+206.2kJ·mol－1
②?CH4（g）＋?1/2O2（g）＝CO（g）＋2H2（g）?△H2=－35.4?kJ·mol-1
③?CH4(g)?＋?2H2O?(g)?＝CO2(g)?＋4H2(g)????△H3＝+165.0?kJ·mol－1
（1）CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________。 ???
（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为________（填序号），其原因是__________________________。
（3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：Cu(NH3)2Ac?+?CO?+?NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO??△H＜0 Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是______________。
（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。 
①?0<V≤44.8?L时，电池总反应方程式为___________________； ?????????
②?44.8?LV≤89.6?L时，负极电极反应为_____________； ?
③?V=67.2?L时，溶液中离子浓度大小关系为__________________。
参考答案：（1）CH4(g)＋CO2(g)?＝2CO?(g)＋2H2(
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 (10分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为_____________。
（2）丙池中F电极为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为____________________________________________________________。
（3）当乙池中C极质量减轻4.32 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填字母)。
A．Cu
B．CuO
C．Cu(OH)2
D．Cu2(OH)2CO3
参考答案：（1）原电池（1分） CH3OH＋8OH－－6e－===CO
本题解析：
试题分析：（1）从图可以看出甲是一个甲醇燃料电池，燃料电池是原电池，在燃料电池中燃料反应的一极是负极，氧气反应的一极是正极，所以A是负极、B是正极，由于电解质溶液是KOH溶液，所以甲醇反应生成的CO2不能以气体的形式释放出去，而是与OH－反应生成CO32-，则A电极反应方程式为：2CH3OH＋16OH－－12e－="==2" CO32-＋12H2O。（2）甲是原电池，那么乙和丙都是池为电解池，丙中F接原电池的负极，作阴极，丙池中就是用惰性材料电解CuSO4溶液，电池的总反应为：2CuSO4＋2H2O===2H2SO4＋2Cu＋O2↑。（3）乙池中C接电源的正极，作为阳极，Ag是活性材料，所以是Ag放电，电极反应为：Ag- e－=Ag+，C极质量减轻4.32g，则反应的Ag的物质的量为：4.32g÷108g/mol=0.04mol，根据反应知道反应0.04molAg时转移的电子为0.04mol，再根据B电极反应式为：O2+4e－+ 2H2O=4OH－，转移0.04mol电子时反应的O2的物质的量为0.01mol，O2体积为0.01 mol×22．4L/mol=0.224L=224mL。（4）电解时乙池中C的电极反应为：Ag- e－=Ag+，D的电极反应为Cu2++2e－=Cu，可以看出溶液中多了Ag+，少了Cu2+，要恢复反应前的浓度可以加入Cu，将其中的Ag+置换出来即可，选A。
考点：原电池和电解池的判断、原电池和电解池的工作原理、电极反应的书写、电子转移的计算等。
本题难度：困难
3、选择题 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( ?? )
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、还原性的强弱与失去电子数目的数目多少无关，只决定于失去电子数目的难易程度，故A错误；B、阳离子的氧化性越强，对应单质的活泼性越差，故B错误；C、甲能与盐酸反应放出氢气，说明在金属活动性顺序表中，排在氢的前面，乙不能与盐酸反应放出氢气，在金属活动性顺序表中，排在氢的后面，故甲的活动性比金属乙强，故C正确；D、将甲、乙作电极构成原电池时，活泼的做负极，故活泼性乙大于甲，D错误；故选C。
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是 [???? ]
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是
[ ??? ]
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单