时间:2017-01-13 08:58:17
1、填空题 甲醇是一种常用的燃料，工业上可以用CO和H2在一定条件下合成甲醇。
（1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，则CO合成甲醇的热化学方程式为： 0; 。
（2）在恒容密闭容器中CO与H2发生反应生成甲醇，各物质浓度在不同条件下的变化状况如图所示（开始时氢气的浓度曲线和8分钟后甲醇的浓度曲线未画出。4分钟和8分钟改变的条件不同）： 
①下列说法正确的是
A．起始时n（H2）为1．7mol
B．当容器内压强恒定时，说明反应达到平衡状态
C．4分钟时，改变的条件是升高温度
D．7分钟时，v（CO）=v（CH3OH）
②计算0~2min内平均反应速率v（H2）=
③在3min时该反应的平衡常数K= （计算结果）
④在图中画出8~12min之间c（CH3OH）曲线
（2）2009年，中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，组装了自呼吸电池及主动式电堆，其装置原理如图甲。
①该电池的负极反应式为： 。
②乙池是一铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。
M电极的材料是 ，该铝制品表面“钝化”时的反应式为： 。
参考答案：化学反应式或方程式未配平的均扣1分
（1）CO(g)＋
本题解析：
试题分析：（1）先写出三种物质的燃烧热的热化学方程式。
① CO（g）
△H1＝－283.0kJ／mol
② H2（g）+ 
△H2＝－285.8 kJ/mol
③ CH3OH（1）+ 
△H3＝－726.5kJ/mol
再写出目标方程式：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l) △H4
根据盖斯定律， ①+②×2-③即得到目标方程式。 △H4= △H1+△H2×2-△H3=－128.1kJ/mol
根据图像： CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)
起始：（mol/L） 0.9 x 0
0-2min（mol/L） —0.4 —0.8 0.4
2-4min（mol/L）（平衡） 0.5 0.9 0.4
4-6min（mol/L） —0.2 —0.4 0.2
6-8min（mol/L）（平衡） 0.3 0.5 0.6
8-10min（mol/L） —0.1 —0.2 0.1
10-12min（mol/L）（平衡）0.2 0.3 y
①A项，起始时浓度x=C（H2）为1．7mol/L，容器体积未知，所以物质的量也未知，A项错误。
B项，该容器是一个恒容的容器，反应是一个非等体积反应，因此当气体的总物质的量不再改变，即压强不再改变，反应即达到平衡状态，正确。
C项，4min时，平衡向右移，并且各物质的浓度是逐渐变化，所以应该是降温的条件下，C项错误。
D项，7min时，反应再次达到平衡，此时v（CO）=v（CH3OH），D项正确。
②0~2min内平均反应速率v（H2）=
="0.4" mol·L-1·min-1
③在3min时该反应的平衡常数
④在第8min时，CO的浓度减少0.1mol·L-1，H2的浓度减少0.2mol·L-1，可知平衡在向右移动，CO和H2的浓度都是逐渐变小，而此时的条件和上次平衡移动的条件不相同，所以只能是减少甲醇的浓度，才能使平衡向右移动，即在平衡移动的瞬间，甲醇的浓度是很少的，应该要低于0.05mol·L-1，然后再增加0.1mol·L-1，在第10min平衡，并且浓度y不超过0.15mol·L-1。
（3）该装置中甲是一个燃料电池装置，给右边的装置乙提供电能，乙装置是一个电解池装置。
①甲中质子移向右边，从而推知甲装置左是负极，右是正极，则乙装置中M是阳极，N是阴极。甲中电池的负极反应式为：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6 H＋ 要注意电解质溶液质子在进行传递。
②乙池是一铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。则阳极M材料是铝制品，阴极N材料是石墨。在铝表面钝化，即把铝变成Al2O3，同时考虑溶液中溶质为NaHCO3，则电极反应为：2Al－6e－＋6HCO3－=Al2O3＋6CO2↑＋3H2O
考点： 考查热化学方程式的书写、化学平衡原理及其图像问题、电化学综合。
本题难度：困难
2、选择题 如图所示为铜锌原电池，下列有关说法不正确的是（ ）
A．锌片作负极
B．铜片上有气泡
C．电子由铜片经导线流向锌片
D．一段时间后，溶液中氢离子的物质的量减小
参考答案：A．该装置中锌易失电子作负极，故A正确；
B．铜作正极
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的??????极（填“正”或“负”），负极反应式为?????．用这种方法处理SO2废气的优点是?????．
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：
①生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是?????．
②下列有关说法正确的是?????．
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C
CaS＋4CO↑
C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是?????．
④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式?????．
参考答案：（共15分）
（1） 负（2分）????SO2＋2H2
本题解析：
试题分析：
（1）原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，依据元素化合价变化可知，二氧化硫中硫元素化合价升高，失电子发生氧化反应。因此应将SO2通入电池的负极，电极反应为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；此方法的优点是污染小，生成产物可以循环利用，可以回收有效能；
（2）①向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，防止亚硫酸根被氧化，以更好的得到亚硫酸铵晶体；
②A、依据流程图结合反应生成物分析，过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，正确；
B、依
本题难度：困难
4、选择题 肼（N2H4）一空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其电解质是20%-30%的KOH溶液．电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）
A．溶液中阴离子的浓度基本不变
B．正极的电极反应式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
C．正极的电极反应式是：O2+4H++4e-=2H2O
D．溶液中的阴离子向负极移动
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 FeCl3可用于腐蚀覆有铜箔的绝缘胶板来制作印刷电路板，工业上常采用电解法来处理该反应后的废液。电解时，下列叙述正确的是(?? )
A．阳极放出大量氯气
B．阴极放出大量氢气
C．电解液逐渐变为黄色
D．电解液逐渐变为绿色
参考答案：C
本题解析：因发生2FeCl3+Cu
2FeCl2+CuCl2导致废液中含有CuCl2、FeCl2、FeCl3等成分。电解时Cl-在阳极放电生成Cl2，生成的Cl2因氧化Fe2+而不会大量放出；Fe3+、Cu2+在阴极放电，因Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以Fe3+优先放电生成Fe2+，而因Cl2氧化Fe2+又变化成Fe3
本题难度：简单