混合物??
电解质
碱
酸式盐
A.
漂白粉??
SO2
氨水
NaHCO3
B.
玻璃?
Cl2
KOH
明矾
C.
胆矾??
HNO3
纯碱
NH4Cl
D.
食醋
BaSO4
苛性钠
NaHSO3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A.用氨水吸收足量的SO2：
B.向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：
C.在加热条件下浓盐酸与反应制取少量氯气：Mn2++Cl2↑+2H2O
D.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：
参考答案：B
本题解析：分析：A．一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式；
B．发生氧化还原反应生成锰离子、氧气、水；
C．电荷和H原子均不守恒；
D．小苏打完全反应，反应生成碳酸钙、水、NaOH．
解答：A．用氨水吸收足量的SO2的离子反应为2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+2H2O，故A错误；
B．向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去的离子反应为6H++2MnO4-+5H2O2═Mn2++5O2↑+8H2O，遵循电子守恒和质量守恒定律，故B正确；
C．制取少量氯气的离子反应为4H++MnO2+2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；
D．向小苏打溶液中加入过量的石灰水的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．
本题难度：困难
3、选择题 下列叙述正确的是
A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质
B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质
D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，故硫酸钡为强电解质，错误；B、硝酸钾溶液能导电，但硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；C、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，故碳酸为弱电解质，二氧化碳属于非电解质，错误；D、石墨为单质，石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质，正确。
本题难度：一般
4、填空题 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表
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请回答：
（1）从①组情况分析， HA是___________（填“强酸”或“弱酸”）。
（2）②组情况表明，c___________0.2 (填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度
c(A-)与 c(Na+)的大小关系是___________。
（3）分析第③组实验结果，说明HX的电离程度________NaX的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝___________mol·L-1。
（5）写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算：)。
c(Na+)－c(A-)＝___________mol·L-1；c(OH-)－c(HA)＝___________mol·L-1。
参考答案：（1）弱酸
（2）大于；c(A-)＝c(Na+)
本题解析：
本题难度：困难
5、填空题 下列物质属于强电解质的是______；属于非电解质的是______；能导电的物质的是______；属于弱电解质的是______．
①氨水②食盐晶体③乙醇④硫酸溶液⑤三氧化硫⑥熔融的硫酸钾⑦氯气⑧冰醋酸⑨液态氯化氢⑩石墨．
参考答案：①氨水是氨气的水溶液，水溶液能导电，氨水是混合物，既不是电解
本题解析：
本题难度：一般
