参考答案：D

本题解析：
试题解析：A．FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故A错误；
B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；
C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应为2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故C错误；
D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D正确。
考点：离子方程式的书写

本题难度：困难

4、实验题  （14分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

（1）A中发生的化学反应的离子方程式为               。
（2）C中盛装的药品__________；
（3）E反应方程式为                 。
（4）写出G中反应的离子方程式                             。
（5）若将Cl2与SO2等物质的量通入水中则无漂白作用，试写出化学方程式                   。
（6）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①当有0．2mole-转移时被氧化的HCl的质量是           ；
②如果将20ml 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将            。
A．≥1．68L
B．＞1．68L
C．≤1．68L
D．＜1．68L

参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  【化学——选修2化学与技术】（15分）
红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2= 8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为            。在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是                   。

A．升高温度
B．通入过量的空气

C．将原料粉碎
D．增加纯碱的用量

②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2C rO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是                                       。
③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是                            。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：____。
（2）将红矾钠与KC1固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4 +2KCl= K2Cr2O7 +2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；②        ；③____   。
④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体。

参考答案：（除注明外，每空2分）（1）①本题解析：
试题分析：（1）①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据步骤I中反应的化学方程式可知该反应的化学平衡常数的表达式为。A．升高温度反应速率加快，A正确；B．通入过量的空气，增大氧气浓度，反应速率加快，B正确；C．将原料粉碎增大反应物的接触面积，反应速率加快；D．纯碱是固体，增加纯碱的用量不能影响反应速率，D错误，答案选ABC。
②由于溶液显碱性，单质铝与硅均能与氢氧化钠溶液反应，则在碱性溶液中铝和硅的存在形式分别是NaA1O2[或NaA1(OH)4]、Na2SiO3；
③由于溶液中含有偏铝酸钠和硅酸钠等杂质，因此步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸的目的是除去A1O2－、SiO32－等杂质，以得到纯净的铬酸钠溶液。
④加入硫酸后有重铬酸钠和硫酸钠生成，则步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为2CrO42－+2H+＝Cr2O72－+H2O。
（2）由于NaCl的溶解度受温度影响小，而K2Cr2O7的溶解度受温度影响大，因此可以利用结晶法除去氯化钠，即基本实验步骤为：①溶解；②蒸发；；③趁热过滤；④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体。
考点：考查物质制备工艺流程图的有关分析与判断

本题难度：困难