时间:2017-01-13 08:52:38
1、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．温度升高水的电离程度增大，pH值增大
B．纯水中c（H+）与c（OH-）的乘积一定等于1×10-14
C．某水溶液中只要c（H+）=c（OH-），则一定是中性的
D．电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小
参考答案：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的pH减小，
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（??）
A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C．若9<a<11，则X、Y都是弱碱
D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)
参考答案：A
本题解析：
试题分析：根据稀释后pH的变化可以判断X是弱碱，Y是强碱，所以pH相同的强碱和弱碱弱碱的物质的量浓度大，A错误，其余选项均正确，答案选A。
点评：强碱和弱碱稀释相同倍数时，由于弱电解质存在电离平衡，所以pH变化小，强电解质不存在电离平衡，pH变化大。
本题难度：一般
3、选择题 下列表述或判断正确的是（ ）
A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）
B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl?溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H+）：③＞①＞②
C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同
D．25℃时，浓度为0.2?mol?L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
参考答案：A．相同温度时，相同pH的氢氧化钠和氨水中都存在电荷守恒，c
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11
的NaOH溶液。下列说法正确的是 [???? ]
A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
B．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③=④
C．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：①<②
D．若将四种溶液稀释100倍，溶液的pH大小顺序是：③>④>①>②
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA
A-＋H+。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，下图中，表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 [???? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般