1、选择题 常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-13mol?L-1
B．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列说法中不正确的是（ ）
A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性
B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4+）＞c（H+）
C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H+）之比为1：1
D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解
参考答案：A、温度越高，水的电离程度越大，H+、OH-浓度增大，但纯水
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
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（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因______．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是______；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | ?pbI2 | ?Pb（OH）2 | ?PbS
?Ksp
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
（3）你认为往废水中投入______（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH?B．Na2S?C．KID．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=______．
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=______，是否符合排放标准______（填“是”或“否”）．
已知KSP（AgCl）=1.8×1-10mol?L2．
参考答案：Ⅰ．（1）海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 室温下，0.1mol?L-1某一元碱酸（AOH）溶液中 c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列叙述不正确的是（ ）
A．该一元碱溶液的pH=11
B．该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol?L-1
C．该溶液中水的离子积常数Kw为1.0×10-14mol2?L-2
D．用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol?L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V1＜V2
参考答案：0.1mol?L-1某一元碱（AOH）溶液中c（OH-）/c
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 把1?mL?0 .1?mol/L的H2SO4加水稀释成2?L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于 [???? ]
A．1×10－4?mol/L??
B．1×10－8?mol/L
C．1×10－11?mol/L??
D．1×10－10?mol/L
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
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